Rubidium oksida

Rubidium oksida
Nama
	Nama IUPAC Rubidium oksida
	Nama lain Rubidium(I) oksida; Dirubidium oksida
Penanda
Nomor CAS	18088-11-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8329869;
Nomor EC
PubChem CID	10154361;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID001014305 ;
	InChI InChI=1S/O.2Rb/q-2;2*+1 Key: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [Rb+].[O-2].[Rb+];
Sifat
Rumus kimia	Rb2O
Massa molar	186,94 g/mol
Penampilan	Padatan kuning
Densitas	4 g/cm3
Titik lebur	>500 °C
Kelarutan dalam air	Bereaksi menghasilkan RbOH
Suseptibilitas magnetik (χ)	+1527,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Rb+); kubik (O2−)
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, bereaksi keras dengan air
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Rubidium sulfida; Rubidium selenida; Rubidium telurida; Rubidium polonida
Kation lainnya	Litium oksida; Natrium oksida; Kalium oksida; Sesium oksida
Related Rubidium oksida	Rubidium suboksida; Rubidium peroksida; Rubidium seskuioksida; Rubidium superoksida; Rubidium ozonida
Senyawa terkait	Rubidium hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Rubidium oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Rb₂O. Rubidium oksida sangat reaktif terhadap air, sehingga senyawa ini diperkirakan tidak terdapat di alam. Kandungan rubidium dalam mineral sering dihitung dan dikutip dalam bentuk Rb₂O. Pada kenyataannya, rubidium biasanya hadir sebagai komponen (sebenarnya, pengotor dalam) silikat atau aluminosilikat. Sumber utama rubidium adalah lepidolit, KLi₂Al(Al,Si)₃O₁₀(F,OH)₂, di mana Rb terkadang menggantikan K.

Rb₂O adalah padatan berwarna kuning. Spesies terkait Na₂O, K₂O, dan Cs₂O masing-masing tidak memiliki warna, berwarna kuning pucat, dan berwarna jingga.

Oksida logam alkali M₂O (M = Li, Na, K, Rb) mengkristal dalam struktur antifluorit. Dalam motif antifluorit, posisi anion dan kation terbalik relatif terhadap posisinya dalam CaF₂, dengan ion rubidium berkoordinat 4 (tetrahedral) dan ion oksida berkoordinat 8 (kubik).^[1]

Sifat

Seperti oksida logam alkali lainnya, Rb₂O adalah basa kuat. Maka dari itu, Rb₂O akan bereaksi secara eksotermis dengan air untuk membentuk rubidium hidroksida.

Rb₂O + H₂O → 2 RbOH

Rb₂O sangat reaktif terhadap air sehingga dianggap higroskopis. Jika dipanaskan, Rb₂O akan bereaksi dengan hidrogen menjadi rubidium hidroksida dan rubidium hidrida:^[2]

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

Sintesis

Untuk penggunaan laboratorium, rubidium hidroksida biasanya digunakan sebagai pengganti rubidium oksida. Rubidium hidroksida dapat dibeli dengan harga sekitar US$5/g (2006). Rubidium hidroksida lebih berguna karena kurang reaktif terhadap kelembapan atmosfer dan lebih murah daripada rubidium oksida.

Seperti kebanyakan oksida logam alkali,^[3] sintesis terbaik untuk Rb₂O tidak memerlukan oksidasi logamnya, melainkan reduksi nitrat anhidratnya:

10 Rb + 2 RbNO₃ → 6 Rb₂O + N₂

Seperti halnya hidroksida logam alkali, rubidium hidroksida tidak dapat didehidrasi menjadi rubidium oksida. Sebaliknya, rubidium hidroksida dapat diurai menjadi rubidium oksida (melalui reduksi ion hidrogen) menggunakan logam Rb:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb₂O + H₂

Logam Rb akan bereaksi dengan O₂, seperti yang ditunjukkan oleh kecenderungannya untuk cepat mengusam di udara. Proses pengusaman ini relatif berwarna karena berlangsung melalui Rb₆O yang berwarna perunggu dan Rb₉O₂ yang berwarna tembaga.^[4] Suboksida rubidium yang telah dikarakterisasi melalui kristalografi sinar-X meliputi Rb₉O₂ dan Rb₆O, serta suboksida campuran Cs-Rb Cs₁₁O₃Rb_n (n = 1, 2, 3).^[5]

Produk akhir dari oksigenasi Rb biasanya adalah RbO₂, rubidium superoksida:

Rb + O₂ → RbO₂

Superoksida ini kemudian dapat direduksi menjadi Rb₂O menggunakan logam Rb berlebih:

3 Rb + RbO₂ → 2 Rb₂O

Referensi

^ Wells, Alexander Frank (1984). Structural Inorganic Chemistry (Edisi 5). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0.
^ Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. hlm. 34.
^ Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
^ Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
^ Simon, A. (1997). "Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels". Coordination Chemistry Reviews. 163: 253–270. doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1.

Bacaan lebih lanjut

"Rubidium Oxide". DiracDelta.co.uk science and engineering encyclopedia. Dirac Delta Consultants. Diarsipkan dari asli tanggal 11 Desember 2011. Diakses tanggal 29 Juni 2025.
"Rubidium compounds: dirubidium oxide". WebElements: the periodic table on the web. WebElements. Diakses tanggal 29 Juni 2025.
"Rubidium Oxide". fishersci.com. Thermo Fisher Scientific. Diarsipkan dari asli tanggal 18 April 2012. Diakses tanggal 29 Juni 2025.

[1] Wells, Alexander Frank (1984). Structural Inorganic Chemistry (Edisi 5). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0.

[2] Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. hlm. 34.

[3] Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.

[4] Holleman, A.F.; Wiberg, E., ed. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.

[5] Simon, A. (1997). "Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels". Coordination Chemistry Reviews. 163: 253–270. doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Rubidium oksida

Sifat

Sintesis

Referensi

Bacaan lebih lanjut

Portal di Ensiklopedia Dunia