Teknesium(IV) oksida

Teknesium(IV) oksida

Nama
Nama lain Teknesium dioksida
Penanda
Nomor CAS	12036-16-7 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:26864
ChemSpider	5256775
Nomor EC
Referensi Gmelin	873611
PubChem CID	6857437
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID601316101
InChI InChI=1S/2O.Tc
SMILES O=[Tc]=O
Sifat
Rumus kimia	TcO2
Massa molar	130,00 g/mol
Penampilan	Padatan hitam
Densitas	6,9 g/cm3[1]
Titik lebur	1.100 °C (2.010 °F; 1.370 K)[3] (menyublim)
Kelarutan dalam air	Tak larut
Kelarutan	Sedikitpun larut dalam asam (dihidrat)[2]
Struktur
Struktur kristal	Isostruktural terhadap MoO2[1]
Senyawa terkait
Anion lain	Teknesium(IV) klorida
Senyawa terkait	Teknesium(VII) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Teknesium(IV) oksida, juga dikenal sebagai teknesium dioksida, adalah sebuah senyawa kimia anorganik dengan rumus TcO₂ yang membentuk dihidrat, TcO₂·2H₂O, yang juga dikenal sebagai teknesium(IV) hidroksida. Senyawa ini merupakan padatan hitam radioaktif yang akan teroksidasi perlahan di udara.^[1][4]

Teknesium(IV) oksida pertama kali diproduksi pada tahun 1949 dengan mengelektrolisis larutan amonium perteknetat di bawah amonium hidroksida dan metode ini digunakan untuk memisahkan teknesium dari molibdenum dan renium.^[1][4][5] Saat ini terdapat beberapa cara yang lebih efisien untuk memproduksi senyawa ini, seperti reduksi amonium perteknetat dengan logam seng dan asam klorida, timah(II) klorida, hidrazina, hidroksilamina, asam askorbat,^[4] melalui hidrolisis kalium heksakloroteknat^[3] atau melalui dekomposisi amonium perteknetat pada suhu 700 °C di bawah atmosfer lengai:^[1][6][7]

2 NH₄TcO₄ → 2 TcO₂ + 4 H₂O + N₂

Semua metode tersebut kecuali yang terakhir mengarah pada pembentukan dihidrat. Metode paling modern untuk memproduksi senyawa ini adalah melalui reaksi amonium perteknetat dengan natrium ditionit.^[8]

Teknesium(IV) oksida dihidrat mengalami dehidrasi menjadi teknesium dioksida anhidrat pada suhu 300 °C, dan jika dipanaskan lebih lanjut akan menyublim pada suhu 1.100 °C di bawah atmosfer lengai. Namun, jika terdapat oksigen, ia akan bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan teknesium(VII) oksida pada suhu 450 °C.^[1][3][7] Jika terdapat air, maka asam perteknetat akan dihasilkan melalui reaksi teknesium(VII) oksida dengan air.^[6]

Jika teknesium(IV) oksida direaksikan dengan basa, seperti natrium hidroksida, ia akan membentuk ion hidroksiteknetat(IV), yang mudah teroksidasi menjadi asam perteknetat dengan berbagai cara, seperti reaksi dengan hidrogen peroksida alkali, asam nitrat pekat, bromin, atau serium tetravalen.^[1][7]

Kelarutan teknesium(IV) oksida dalam air sangatlah rendah dan dilaporkan hanya sebesar 3,9 μg/L. Spesies utama ketika teknesium(IV) oksida dilarutkan dalam air adalah TcO²⁺ pada pH di bawah 1,5, TcO(OH)⁺ pada pH antara 1,5 dan 2,5, TcO(OH)₂ pada pH antara 2,5 dan 10,9, dan TcO(OH)–3 pada pH di atas 10,9. Kelarutannya dapat dipengaruhi dengan menambahkan berbagai ligan organik seperti asam humat dan EDTA, atau dengan penambahan asam klorida. Ini dapat menjadi masalah jika teknesium(IV) oksida dilepaskan ke dalam tanah, karena akan meningkatkan kelarutannya.^[9]

Jika teknesium(IV) oksida dielektrolisis dalam kondisi asam, reaksi berikut terjadi:

TcO₂·2H₂O → TcO–4 + 4 H⁺ + 3 e^–

Potensial elektroda yang terukur untuk reaksi ini adalah −837,2±10,0 kJ/mol.^[2]

Suseptibilitas magnetik molar TcO₂·2H₂O ditemukan sebesar χ_m = 244×10^{6[butuh klarifikasi satuan]}.^[3]