Mangan heptoksida

Mangan(VII) oksida
Nama
	Nama IUPAC Mangan(VII) oksida
	Nama lain Manganat oksida; Dimangan heptoksida; Permanganat anhidrida; Permanganat oksida
Penanda
Nomor CAS	12057-92-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	9944714;
Nomor EC
PubChem CID	13879826;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10894891 ;
	InChI InChI=1S/2Mn.7O/q;;7*-2 Key: ZEFXULJEOUCCOQ-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES O=[Mn](=O)(=O)O[Mn](=O)(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	Mn2O7
Massa molar	221,87 g/mol
Penampilan	Seperti minyak berwarna merah tua (suhu kamar), hijau jika terkena asam sulfat
Densitas	2,79 g/cm3
Titik lebur	5,9 °C (42,6 °F; 279,0 K)
Titik didih	Meledak jika dipanaskan
Kelarutan dalam air	Terdekomposisi menjadi asam permanganat, HMnO4
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik
Geometri koordinasi	Bitetrahedral
Bahaya
Bahaya utama	Mudah meledak, oksidator kuat, sangat korosif
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H201, H271, H314
Langkah perlindungan GHS	P260, P284, P283, P221
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Teknesium heptoksida ; Renium heptoksida ; Diklorin heptoksida ; Kalium permanganat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Mangan heptoksida atau mangan(VII) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Mn₂O₇. Mangan heptoksida adalah cairan volatil dengan konsistensi berminyak. Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat reaktif dan kuat yang bereaksi secara eksplosif dengan hampir semua senyawa organik. Senyawa ini pertama kali dideskripsikan pada tahun 1860.^[1] Senyawa ini merupakan anhidrida asam dari asam permanganat.

Sifat

Bentuk kristalin senyawa ini memiliki warna hijau tua. Cairannya berwarna hijau oleh cahaya yang dipantulkan dan merah oleh cahaya yang diteruskan.^[2] Senyawa ini larut dalam karbon tetraklorida, dan akan terdekomposisi ketika berkontak dengan air.

Struktur

Sifat kelarutannya menunjukkan spesies molekul nonpolar, yang dikonfirmasi oleh strukturnya. Molekulnya terdiri dari sepasang tetrahedron yang memiliki titik sudut yang sama. Titik sudut tersebut ditempati oleh atom oksigen dan di pusat-pusat tetrahedron terdapat pusat-pusat Mn(VII). Konektivitasnya ditunjukkan oleh rumus O₃Mn−O−MnO₃. Jarak terminal Mn−O adalah 1,585 Å dan oksigen penghubung berjarak 1,77 Å dari kedua atom Mn. Sudut Mn−O−Mn adalah sebesar 120,7°.^[3]

Pirosulfat, pirofosfat, dan dikromat memiliki struktur yang mirip dengan Mn
2O
7. Spesies golongan utama yang mungkin paling mirip adalah Cl
2O
7. Jika dibandingkan dalam deret logam transisi, Tc
2O
7 dan Mn
2O
7 secara struktural serupa, tetapi sudut Tc−O−Tc adalah 180°. Padatan Re
2O
7 tidak bersifat molekuler, tetapi terdiri dari pusat-pusat Re yang berikatan silang dengan situs tetrahedral dan oktahedral;^[4] dalam fase uap, senyawa ini bersifat molekuler dengan struktur yang mirip dengan Tc₂O₇.^[5]

Sintesis dan reaksi

Mn
2O
7 akan terbentuk sebagai minyak berwarna hijau tua melalui penambahan H
2SO
4 pekat dingin ke dalam KMnO
4 padat.^[2] Reaksi ini awalnya menghasilkan asam permanganat, HMnO
4 (secara struktural, HOMnO
3), yang didehidrasi oleh asam sulfat dingin untuk membentuk anhidridanya, Mn
2O
7:

2 KMnO
4 + 2 H
2SO
4 → Mn
2O
7 + H
2O + 2 KHSO
4

Mn
2O
7 dapat bereaksi lebih lanjut dengan asam sulfat menghasilkan kation manganil(VII) MnO+
3, yang bersifat isoelektronik dengan CrO
3:

Mn
2O
7 + 2 H
2SO
4 → 2 [MnO
3]+
[HSO
4]−
+ H
2O

Mn
2O
7 akan terdekomposisi mendekati suhu kamar, dan meledak di atas suhu 55 °C (131 °F). Ledakan ini dapat dipicu oleh benturan sampel atau paparannya terhadap senyawa organik yang dapat teroksidasi. Produk dari reaksi ini adalah MnO
2 dan O
2.^[6] Ozon juga dihasilkan, yang memberikan bau menyengat pada zat tersebut. Ozon secara spontan dapat membakar selembar kertas yang diresapi larutan alkohol.^{[butuh rujukan]}

Mangan heptoksida akan bereaksi dengan hidrogen peroksida dengan adanya asam sulfat, melepaskan oksigen dan ozon:

2 Mn
2O
7 + 2 H
2O
2 + 4 H
2SO
4 → 4 MnSO
4 + 6 H
2O + 2 O
3 + 3 O
2

Referensi

^ Aschoff, H. Ann. Phys. Chem. Ser. 2 volume 111 (1860) halaman 217 dan halaman 224.
^ ^a ^b H. Lux (1963). "Manganese(VII) Oxide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. hlm. 1459–1460.
^ Simon, A.; Dronskowski, R.; Krebs, B.; Hettich, B. (1987). "The Crystal Structure of Mn₂O₇". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 26 (2): 139–140. doi:10.1002/anie.198701391.
^ Krebs, B.; Mueller, A.; Beyer, H. H. (1969). "The Crystal Structure of Rhenium(VII) Oxide". Inorganic Chemistry. 8 (3): 436–443. doi:10.1021/ic50073a006.
^ Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Pranala luar

(Inggris) Demonstrasi sifat mangan heptoksida di YouTube

[1] Aschoff, H. Ann. Phys. Chem. Ser. 2 volume 111 (1860) halaman 217 dan halaman 224.

[brauer-2] H. Lux (1963). "Manganese(VII) Oxide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. hlm. 1459–1460.

[3] Simon, A.; Dronskowski, R.; Krebs, B.; Hettich, B. (1987). "The Crystal Structure of Mn₂O₇". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 26 (2): 139–140. doi:10.1002/anie.198701391.

[4] Krebs, B.; Mueller, A.; Beyer, H. H. (1969). "The Crystal Structure of Rhenium(VII) Oxide". Inorganic Chemistry. 8 (3): 436–443. doi:10.1021/ic50073a006.

[5] Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press

[6] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]