Xenon tetroksida

Xenon tetroksida

Nama
Nama IUPAC Xenon tetraoksida Xenon(VIII) oksida
Nama lain Xenon tetroksida Perxenat anhidrida
Penanda
Nomor CAS	12340-14-6 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	21106492 Y
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40893695
InChI InChI=1S/O4Xe/c1-5(2,3)4 Y Key: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/O4Xe/c1-5(2,3)4 Key: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS
SMILES O=[Xe](=O)(=O)=O
Sifat
Rumus kimia	XeO4
Massa molar	195,29 g mol−1
Penampilan	Padatan kuning pada suhu di bawah −36 °C
Titik lebur	−35,9 °C (−32,6 °F; 237,2 K)
Titik didih	0 °C (32 °F; 273 K)[1]
Kelarutan dalam air	Bereaksi
Struktur
Bentuk molekul	Tetrahedral[2]
Momen dipol	0 D
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	+153,5 kcal mol−1 [3]
Bahaya
Bahaya utama	Bahan peledak yang kuat
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Xenon trioksida Asam perxenat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Xenon tetroksida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari xenon dan oksigen dengan rumus molekul XeO₄, yang tidak biasa karena merupakan senyawa gas mulia yang relatif stabil. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna kuning yang stabil di bawah suhu −35,9 °C; di atas suhu tersebut, senyawa ini sangat rentan meledak dan terurai menjadi xenon dan oksigen elemental (O₂).^[4][5]

Kedelapan elektron valensi xenon terlibat dalam ikatan dengan oksigen, dan keadaan oksidasi atom xenon adalah +8. Oksigen adalah satu-satunya unsur yang dapat membawa xenon ke keadaan oksidasi tertingginya; bahkan fluorin hanya dapat menghasilkan XeF₆ (+6).

Dua senyawa xenon berumur pendek lainnya dengan keadaan oksidasi +8, XeO₃F₂ dan XeO₂F₄, dapat diperoleh melalui reaksi xenon tetroksida dengan xenon heksafluorida. XeO₃F₂ dan XeO₂F₄ dapat dideteksi melalui spektrometri massa. Perxenat juga merupakan senyawa dengan xenon yang memiliki bilangan oksidasi +8.

Pada suhu di atas −35,9 °C, xenon tetroksida sangat rentan meledak, terurai menjadi gas xenon dan oksigen dengan ΔH = −643 kJ/mol:

XeO₄ → Xe + 2 O₂

Xenon tetroksida larut dalam air membentuk asam perxenat dan dalam alkali membentuk garam perxenat:

XeO₄ + 2 H₂O → H₄XeO₆

XeO₄ + 4 NaOH → Na₄XeO₆ + 2 H₂O

Xenon tetroksida juga dapat bereaksi dengan xenon heksafluorida menghasilkan xenon oksifluorida:

XeO₄ + XeF₆ → XeOF₄ + XeO₃F₂

XeO₄ + 2XeF₆ → XeO₂F₄ + 2 XeOF₄

Semua sintesis dimulai dari perxenat, yang dapat diperoleh dari xenat melalui dua metode. Salah satunya adalah disproporsionasi xenat menjadi perxenat dan xenon:

2 HXeO−4 + 2 OH⁻ → XeO4−6 + Xe + O₂ + 2 H₂O

Yang lainnya adalah oksidasi xenat dengan ozon dalam larutan basa:

HXeO−4 + O₃ + 3 OH⁻ → XeO4−6 + O₂ + 2 H₂O

Barium perxenat direaksikan dengan asam sulfat, dan asam perxenat yang tidak stabil didehidrasi sehingga menghasilkan xenon tetroksida:^[6]

Ba₂XeO₆ + 2 H₂SO₄ → 2 BaSO₄ + H₄XeO₆

H₄XeO₆ → 2 H₂O + XeO₄

Asam perxenat berlebih akan mengalami reaksi dekomposisi secara perlahan menjadi asam xenat dan oksigen:

2 H₄XeO₆ → O₂ + 2 H₂XeO₄ + 2 H₂O

• Lide, D. R., ed. (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 83). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.