Osmium dioksida

Osmium dioksida
	; Osmium dioksida dihidrat
Nama
	Nama IUPAC Osmium dioksida
	Nama lain Osmium(IV) oksida
Penanda
Nomor CAS	12036-02-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	163069;
Nomor EC
PubChem CID	187574;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30923354 ;
	InChI InChI=1S/2O.Os Key: XSXHWVKGUXMUQE-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES O=[Os]=O;
Sifat
Rumus kimia	OsO2
Massa molar	222,229 g/mol
Penampilan	Hitam atau kuning kecokelatan
Densitas	11,4 g/cm3
Titik lebur	500 °C (932 °F; 773 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	Tak larut
Kelarutan	Larut dalam HCl
Senyawa terkait
Related osmium oksida	Osmium tetroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Osmium dioksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia OsO
2. Senyawa ini memiliki wujud bubuk kristalin berwarna cokelat hingga hitam, tetapi kristal tunggalnya berwarna keemasan dan menunjukkan konduktivitas metalik. Senyawa ini mengkristal dalam motif struktur rutil, yaitu konektivitasnya sangat mirip dengan yang ada pada mineral rutil.

Pembuatan

OsO
2 dapat diperoleh melalui reaksi osmium dengan berbagai oksidator, termasuk natrium klorat, osmium tetroksida, dan nitrogen monoksida pada suhu sekitar 600 °C.^[3]^[4] Dengan menggunakan transpor kimia, kristal OsO
2 besar dapat diperoleh, berukuran hingga 7×5×3 mm³. Kristal tunggal menunjukkan resistivitas metalik sebesar ~15 μΩ·cm. Agen transpor yang umum digunakan adalah O₂ melalui pembentukan OsO
4 volatil yang reversibel:^[5]

OsO
2 + O
2 ⇌ OsO
4

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereduksi osmium dalam bilangan oksidasi yang lebih tinggi dengan alkohol, yang menghasilkan bentuk dihidrat. Berbeda dengan bentuk anhidratnya, bentuk dihidrat memiliki tampilan hitam kebiruan.^[6]^[7]

K
2[OsO
2(OH)
4] + C
2H
5OH → OsO
2•2H
2O + 2KOH + CH
3CHO

Menambahkan alkali kuat ke asam kloroosmat atau garamnya juga menghasilkan bentuk dihidrat.^[6]^[7]^[8]

K
2OsCl
6 + 4KOH → 6KCl + OsO
2•2H
2O

Sifat

Osmium dioksida tidak larut dalam air, tetapi dapat dilarutkan oleh asam kuat seperti asam klorida.^[9]^[10] Kristal-kristal senyawa ini memiliki struktur rutil.^[11] Tidak seperti osmium tetroksida, OsO
2 tidaklah beracun.^[12]

Osmium heksavalen

Senyawa osmium dalam bilangan oksidasi +6 didominasi oleh spesies osmil, di mana OsO
2 hadir sebagai moitas radikal trans-diokso. Semua senyawa osmil ini bersifat diamagnetik, dan distabilkan oleh ligan donor σ dan donor π yang kuat. Sebagian besar senyawa osmil bersifat mononuklir dan memiliki struktur O=Os=O linear.^[6]^[13]

Contoh senyawa osmil meliputi K
2[OsO
2(OH)
4] dan [OsO
2(NH
3)
4]Cl
2, tetapi banyak senyawa lainnya juga diketahui.

Referensi

^ Comey, Arthur Messinger (1896). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (dalam bahasa Inggris). Macmillan and Company. hlm. 275. Diakses tanggal 6 Juli 2025.
^ OsO₂ at webelements
^ A. F. Holleman & E. Wiberg (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. hlm. 1465. ISBN 0-12-352651-5.
^ Thiele G.; Woditsch P. (1969). "Neutronenbeugungsuntersuchungen am Osmium(IV)-oxid". Journal of the Less Common Metals. 17 (4): 459. doi:10.1016/0022-5088(69)90074-5.
^ Rogers, D. B.; Butler, S. R.; Shannon, R. D. (1972). "Single Crystals of Transition-Metal Dioxides". Inorganic Syntheses. Vol. XIII. hlm. 135–145. doi:10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 9780470132449.
^ ^a ^b ^c J. Newton Friend (1920). "Osmium and its compounds". A textbook of inorganic chemistry, vol.IX Part I Cobalt, Nickel, and The Elements of The Platinum Group (PDF). London: Charles Griffin and Company, Limited. hlm. 12, 216–219, 222. Diakses tanggal 6 Juli 2025.
^ ^a ^b Prakash Satya (2013). "Platinum Metals-IV:Osmium". Advanced Chemistry of Rare Elements, 5th Ed. India: S Chand and Company Limited. hlm. 611.
^ Stopinski, Orin (September 1977). "Platinum-Group Metals" (PDF). Environmental Health Effects Research Series. Washington, DC: Environmental Protection Agency: 85–86. Diakses tanggal 6 Juli 2025.
^ J. E. Greedan; D. B. Willson; T. E. Haas (1968). "Metallic nature of osmium dioxide". Inorg. Chem. 7 (11): 2461–2463. doi:10.1021/ic50069a059.
^ Yen, P (2004). "Growth and characterization of OsO₂ single crystals". Journal of Crystal Growth. 262 (1–4): 271. doi:10.1016/j.jcrysgro.2003.10.021.
^ Boman C.E.; Danielsen, Jacob; Haaland, Arne; Jerslev, Bodil; Schäffer, Claus Erik; Sunde, Erling; Sørensen, Nils Andreas (1970). "Precision Determination of the Crystal Structure of Osmium Dioxide". Acta Chemica Scandinavica. 24: 123–128. doi:10.3891/acta.chem.scand.24-0123.
^ Smith, I.C., B.L. Carson, and T.L. Ferguson (1974). "Osmium: An appraisal of environmental exposure". Env Health Perspect. 8. National Institute of Environmental Health Sciences: 201–213. doi:10.2307/3428200. JSTOR 3428200. PMC 1474945. PMID 4470919. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ McFadzean, Belinda (Desember 2007). The Kinetics and Associated Equilibra of High Oxidation State Osmium Complexes (PDF) (PhD thesis). Port Elizabeth, South Africa: Nelson Mandela Metropolitan University. Diakses tanggal 6 Juli 2025.

[CAM-1] Comey, Arthur Messinger (1896). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (dalam bahasa Inggris). Macmillan and Company. hlm. 275. Diakses tanggal 6 Juli 2025.

[2] OsO₂ at webelements

[3] A. F. Holleman & E. Wiberg (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. hlm. 1465. ISBN 0-12-352651-5.

[4] Thiele G.; Woditsch P. (1969). "Neutronenbeugungsuntersuchungen am Osmium(IV)-oxid". Journal of the Less Common Metals. 17 (4): 459. doi:10.1016/0022-5088(69)90074-5.

[5] Rogers, D. B.; Butler, S. R.; Shannon, R. D. (1972). "Single Crystals of Transition-Metal Dioxides". Inorganic Syntheses. Vol. XIII. hlm. 135–145. doi:10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 9780470132449.

[JNF-6] J. Newton Friend (1920). "Osmium and its compounds". A textbook of inorganic chemistry, vol.IX Part I Cobalt, Nickel, and The Elements of The Platinum Group (PDF). London: Charles Griffin and Company, Limited. hlm. 12, 216–219, 222. Diakses tanggal 6 Juli 2025.

[Satya-7] Prakash Satya (2013). "Platinum Metals-IV:Osmium". Advanced Chemistry of Rare Elements, 5th Ed. India: S Chand and Company Limited. hlm. 611.

[EPA-8] Stopinski, Orin (September 1977). "Platinum-Group Metals" (PDF). Environmental Health Effects Research Series. Washington, DC: Environmental Protection Agency: 85–86. Diakses tanggal 6 Juli 2025.

[9] J. E. Greedan; D. B. Willson; T. E. Haas (1968). "Metallic nature of osmium dioxide". Inorg. Chem. 7 (11): 2461–2463. doi:10.1021/ic50069a059.

[10] Yen, P (2004). "Growth and characterization of OsO₂ single crystals". Journal of Crystal Growth. 262 (1–4): 271. doi:10.1016/j.jcrysgro.2003.10.021.

[11] Boman C.E.; Danielsen, Jacob; Haaland, Arne; Jerslev, Bodil; Schäffer, Claus Erik; Sunde, Erling; Sørensen, Nils Andreas (1970). "Precision Determination of the Crystal Structure of Osmium Dioxide". Acta Chemica Scandinavica. 24: 123–128. doi:10.3891/acta.chem.scand.24-0123.

[12] Smith, I.C., B.L. Carson, and T.L. Ferguson (1974). "Osmium: An appraisal of environmental exposure". Env Health Perspect. 8. National Institute of Environmental Health Sciences: 201–213. doi:10.2307/3428200. JSTOR 3428200. PMC 1474945. PMID 4470919. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)

[13] McFadzean, Belinda (Desember 2007). The Kinetics and Associated Equilibra of High Oxidation State Osmium Complexes (PDF) (PhD thesis). Port Elizabeth, South Africa: Nelson Mandela Metropolitan University. Diakses tanggal 6 Juli 2025.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

Osmium dioksida

Pembuatan

Sifat

Osmium heksavalen

Referensi

Portal di Ensiklopedia Dunia