Antimon

₅₁Sb
Antimon
51SbAntimon
	Kristal antimon berukuran 1 cm
	Garis spektrum antimon
Sifat umum
Pengucapan	/antimon/
Penampilan	abu-abu berkilau keperakan
Antimon dalam tabel periodik
	timah ← antimon → telurium
Nomor atom (Z)	51
Golongan	golongan 15 (pniktogen)
Periode	periode 5
Blok	blok-p
Kategori unsur	metaloid
Berat atom standar (Ar)	121,760±0,001; 121,76±0,01 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Kr] 4d10 5s2 5p3
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 18, 5
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	903,78 K (630,63 °C, 1167,13 °F)
Titik didih	1908 K (1635 °C, 2975 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	6,697 g/cm3
saat cair, pada t.l.	6,53 g/cm3
Kalor peleburan	19,79 kJ/mol
Kalor penguapan	193,43 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,23 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,05
Energi ionisasi	ke-1: 834 kJ/mol ; ke-2: 1594,9 kJ/mol ; ke-3: 2440 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 140 pm
Jari-jari kovalen	139±5 pm
Jari-jari van der Waals	206 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	rombohedron
Kecepatan suara batang ringan	3420 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	11 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	24,4 W/(m·K)
Resistivitas listrik	417 n nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	−99,0×10−6 cm3/mol
Modulus Young	55 GPa
Modulus Shear	20 GPa
Modulus curah	42 GPa
Skala Mohs	3,0
Skala Brinell	294–384 MPa
Nomor CAS	7440-36-0
Sejarah
Penemuan	alkemis Arab (sebelum 815 M)
Simbol	"Sb": dari Latin stibium 'stibnit'
Isotop antimon yang utama
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Antimon (dari bahasa Belanda: antimoon) atau serawak adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sb dan nomor atom 51. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Stibium. Antimon merupakan metaloid dan mempunyai empat alotropi bentuk. Bentuk stabil antimon adalah logam biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak stabil. Antimon digunakan sebagai bahan tahan api, cat, keramik, elektronik, dan karet.

Sifat-sifat

Antimon merupakan unsur dengan warna putih keperakan, berbentuk kristal padat yang rapuh. Daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat ini menyublim (menguap dari fase padat) pada suhu rendah. Sebagai sebuah metaloid, antimon menyerupai logam dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati.

Manfaat

Antimon dimanfaatkan dalam produksi industri semikonduktor dalam produksi diode dan detektor infra merah. Sebagai sebuah campuran, logam semu ini meningkatkan kekuatan mekanik bahan. Manfaat yang paling penting dari antimon adalah sebagai penguat timbal untuk batere. Kegunaan-kegunaan lain adalah campuran antigores, korek api, obat-obatan, dan pipa.

Oksida dan sulfida antimon, sodium antimonat, dan antimon triklorida digunakan dalam pembuatan senyawa tahan api, keramik, gelas, dan cat. Antimon sulfida alami (stibnit) diketahui telah digunakan sebagai obat-obatan dan kosmetika dalam masa Bibel.

Peringatan

Antimon dan senyawa-senyawanya adalah toksik (meracun). Secara klinis, gejala akibat keracunan antimon hampir mirip dengan keracunan arsen. Dalam dosis rendah, antimon menyebabkan sakit kepala dan depresi. Dalam dosis tinggi, antimon akan mengakibatkan kematian dalam beberapa hari.

Pada temperatur tinggi, antimon terkadang bisa mendai katalisator, membantu terurainya senyawa kimia menjadi unsur kimia asal terutama pada senyawa yang mempunyai relatif suhu leleh tinggi atau suhu nyala tinggi misalnya menguraikan thiner dari material anti gores pada cat logam atau menguraikan alkohol dari cairan rem atau minyak pelumas.

Senyawa antimon

Catatan

Referensi

^ (Indonesia) "Antimon". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Anastas Sidiropoulos. "Studies of N-heterocyclic Carbene (NHC) Complexes of the Main Group Elements" (PDF). hlm. 39. doi:10.4225/03/5B0F4BDF98F60. S2CID 132399530.
^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (Edisi 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.