Talium(III) oksida

Talium(III) oksida

Nama
Nama lain Talium trioksida Talium seskuioksida Tali oksida
Penanda
Nomor CAS	1314-32-5 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	7979876 Y
Nomor EC
PubChem CID	9804116
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8C7MZ48UJ1 Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1024330
InChI InChI=1S/3O.2Tl/q3*-2;2*+3 Y Key: LPHBARMWKLYWRA-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES [O-2].[O-2].[O-2].[Tl+3].[Tl+3]
Sifat[1]
Rumus kimia	Tl2O3
Massa molar	456,76 g/mol
Penampilan	Padatan cokelat gelap
Densitas	10,19 g/cm3, padatan (22 °C)
Titik lebur	717 °C (1.323 °F; 990 K)
Titik didih	875 °C (1.607 °F; 1.148 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	Tak larut
Suseptibilitas magnetik (χ)	+76,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik, (biksbyit) cI80[2]
Grup ruang	Ia3 (No. 206)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H373, H411
Langkah perlindungan GHS	P273, P314
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	44 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Kation lainnya	Talium(I) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Talium(III) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dari talium dan oksigen dengan rumus kimia Tl₂O₃. Senyawa ini terdapat di alam sebagai mineral langka avisenit.^[4] Strukturnya memiliki keterkaitan dengan Mn₂O₃ yang memiliki struktur seperti biksbyit. Tl₂O₃ bersifat metalik dengan konduktivitas tinggi dan merupakan semikonduktor tipe-n yang terdegenerasi yang berpotensi digunakan dalam sel surya.^[5] Metode untuk memproduksi Tl₂O₃ melalui MOCVD telah diketahui.^[6] Setiap penggunaan praktis dari talium(III) oksida harus selalu memperhitungkan sifat beracun talium. Kontak dengan kelembapan dan asam dapat membentuk senyawa talium yang beracun.

Senyawa ini diproduksi melalui reaksi talium dengan oksigen atau hidrogen peroksida dalam larutan talium(I) yang bersifat basa. Atau, senyawa ini dapat dibuat melalui oksidasi talium(I) nitrat oleh klorin dalam larutan kalium hidroksida berair.^[7]

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s