Mangan(II) oksida

Mangan(II) oksida
Nama
	Nama IUPAC Mangan(II) oksida
	Nama lain Mangano oksida; Mangan monoksida; Oksomangan; Manganosit
Penanda
Nomor CAS	1344-43-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	14234;
Nomor EC
PubChem CID	14940;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	64J2OA7MH3 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5042110 ;
	InChI InChI=1S/Mn.O Key: VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [Mn+2].[O-2];
Sifat
Rumus kimia	MnO
Massa molar	70,9374 g/mol
Penampilan	Bubuk atau kristal hijau
Densitas	5,43 g/cm3
Titik lebur	1.945 °C (3.533 °F; 2.218 K)
Kelarutan dalam air	Tak larut
Kelarutan	Larut dalam asam
Suseptibilitas magnetik (χ)	+4850,0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	2,16
Struktur
Struktur kristal	Halit (kubik), cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Oktahedral (Mn2+); oktahedral (O2−)
Termokimia
Entropi molar standar (So)	60 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−385 kJ·mol−1
Bahaya
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Mangan(II) fluorida; Mangan(II) sulfida; Mangan(II) selenida; Mangan(II) telurida
Kation lainnya	Besi(II) oksida
Related Mangan oksida	Mangan(II,III) oksida; Mangan(III) oksida; Mangan dioksida; Mangan heptoksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Mangan(II) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia MnO.^[2] Senyawa ini membentuk kristal hijau. Senyawa ini diproduksi dalam skala besar sebagai komponen pupuk dan bahan tambahan pangan.

Struktur, stoikiometri, reaktivitas

Seperti banyak senyawa monoksida logam, MnO mengadopsi struktur garam batu, di mana baik kation maupun anion keduanya terkoordinasi secara oktahedral. Seperti banyak oksida logam, mangan(II) oksida sering kali nonstoikiometris: komposisinya dapat bervariasi dari MnO hingga MnO_1,045.^[3]

Di bawah suhu 118 K, MnO bersifat antiferomagnetik.^[3] MnO memiliki keistimewaan sebagai salah satu senyawa pertama^[4] yang struktur magnetiknya ditentukan melalui difraksi neutron. Laporan tersebut muncul pada tahun 1951.^[5] Studi ini menunjukkan bahwa ion Mn²⁺ membentuk sub-kisi magnetik kubik berpusat muka di mana terdapat lembaran yang digabungkan secara feromagnetik yang anti-paralel dengan lembaran yang berdekatan.

Mangan(II) oksida mengalami reaksi kimia yang khas dari oksida ionik. Setelah direaksikan dengan suatu asam, ia berubah menjadi garam mangan(II) yang sesuai.^[3] Oksidasi mangan(II) oksida akan menghasilkan mangan(III) oksida.

Pembuatan dan keterjadian

MnO terdapat di alam sebagai mineral langka manganosit.
MnO dibuat secara komersial dengan mereduksi MnO₂ dengan hidrogen, karbon monoksida, atau metana, misalnya:^[2]

MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

MnO₂ + CO → MnO + CO₂

Setelah dipanaskan hingga suhu 450 °C, mangan(II) nitrat menghasilkan campuran oksida, yang dilambangkan dengan MnO_2−x, yang dapat direduksi menjadi MnO dengan hidrogen pada suhu ≥750 °C.^[6] MnO sangat stabil dan tahan terhadap reduksi lebih lanjut.^[7] MnO juga dapat disiapkan dengan memanaskan mangan(II) karbonat:^[8]

MnCO₃ → MnO + CO₂

Proses kalsinasi ini dilakukan secara anaerobik, agar Mn₂O₃ tidak terbentuk.

Rute alternatif, yang paling menarik untuk tujuan demonstrasi, adalah "metode oksalat". Metode ini juga berlaku untuk sintesis besi(II) oksida dan timah(II) oksida, yang memerlukan pemanasan dalam atmosfer bebas oksigen (seringkali CO₂), mangan(II) oksalat terhidrasi:^[9]

MnC₂O₄·2H₂O → MnO + CO₂ + CO + 2 H₂O

Kegunaan

Bersama dengan mangan(II) sulfat, MnO merupakan komponen pupuk dan bahan tambahan makanan. Ribuan ton dikonsumsi setiap tahun untuk tujuan ini. Kegunaan lainnya meliputi: katalis dalam pembuatan alil alkohol, keramik, cat, kaca berwarna, pemutih lemak dan pencetakan tekstil.^[2]

Referensi

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ ^a ^b ^c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123
^ ^a ^b ^c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ J.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
^ Shull, C. G.; Strauser, W. A.; Wollan, E. O. (1951-07-15). "Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances". Physical Review. 83 (2). American Physical Society (APS): 333–345. Bibcode:1951PhRv...83..333S. doi:10.1103/physrev.83.333. ISSN 0031-899X.
^ H. Lux (1963). "Manganeses(II) Oxide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2pages=1455. NY, NY: Academic Press.
^ Wellbeloved, David B.; Craven, Peter M.; Waudby, John W. (2000). "Manganese and Manganese Alloys". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a16_077. ISBN 3527306730.
^ W.H. McCarroll (1994) Oxides- Solid State Chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
^ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.

[b1-1] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.

[Reidies-2] Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123

[Greenwood-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)

[4] J.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0

[5] Shull, C. G.; Strauser, W. A.; Wollan, E. O. (1951-07-15). "Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances". Physical Review. 83 (2). American Physical Society (APS): 333–345. Bibcode:1951PhRv...83..333S. doi:10.1103/physrev.83.333. ISSN 0031-899X.

[6] H. Lux (1963). "Manganeses(II) Oxide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2pages=1455. NY, NY: Academic Press.

[UllMn-7] Wellbeloved, David B.; Craven, Peter M.; Waudby, John W. (2000). "Manganese and Manganese Alloys". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a16_077. ISBN 3527306730.

[8] W.H. McCarroll (1994) Oxides- Solid State Chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0

[9] Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Mangan(II) oksida

Struktur, stoikiometri, reaktivitas

Pembuatan dan keterjadian

Kegunaan

Referensi

Portal di Ensiklopedia Dunia