Talium(I) oksida

Talium(I) oksida

Nama
Nama lain Talo oksida
Penanda
Nomor CAS	1314-12-1 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	16684203
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	LHV2O5DWPQ Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40894900
InChI InChI=1/O.2Tl/q-2;2*+1
SMILES O([Tl])[Tl]
Sifat
Rumus kimia	Tl2O
Massa molar	424,77 g/mol
Penampilan	Kristal ortorombik hitam higroskopis
Densitas	10,45 g/cm3
Titik lebur	596 °C (1.105 °F; 869 K)
Titik didih	1.080 °C (1.980 °F; 1.350 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	Larut (bereaksi)
Kelarutan	Larut dalam alkohol dan asam
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral, hR18[1]
Grup ruang	R-3m, No. 166
Senyawa terkait
Kation lainnya	Talium(III) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Talium(I) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dari talium dan oksigen dengan rumus kimia Tl₂O, yang mana talium berada dalam bilangan oksidasi +1. Senyawa ini memiliki warna hitam dan menghasilkan larutan basa talium(I) hidroksida (TlOH) berwarna kuning ketika dilarutkan dalam air. Senyawa ini terbentuk dengan memanaskan padatan TlOH atau Tl₂CO₃ tanpa adanya udara. Talium oksida digunakan untuk membuat kaca indeks bias tinggi khusus. Talium oksida merupakan komponen dari beberapa superkonduktor suhu tinggi. Talium(I) oksida akan bereaksi dengan asam untuk membuat garam talium(I).

Tl₂O mengadopsi struktur anti-kadmium iodida dalam keadaan padat.^[1] Dengan cara ini, pusat Tl(I) berbentuk piramida dan pusat oksida berbentuk oktahedral.

Seperti semua senyawa talium, talium(I) oksida sangatlah beracun.

Talium(I) oksida dapat diproduksi melalui penguraian talium(I) hidroksida pada suhu 100 °C atau melalui pemanasan talium(III) oksida tanpa adanya udara hingga suhu 700 °C.^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ TlOH\longrightarrow Tl_{2}O+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Tl_{2}O_{3}\longrightarrow Tl_{2}O+O_{2}} }$

• U.S. Geological Survey – Thallium
• Extract from The Columbia Encyclopedia

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s