Rubidium sulfida

Rubidium sulfida
Nama
	Nama IUPAC Rubidium sulfida
Penanda
Nomor CAS	31083-74-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	13710577;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID001336474 ;
	InChI InChI=1S/2Rb.S/q2*+1;-2 Key: AHKSSQDILPRNLA-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [S-2].[Rb+].[Rb+];
Sifat
Rumus kimia	Rb2S
Massa molar	203,00 g/mol
Penampilan	Kristal putih
Densitas	2,912 g/cm3
Titik lebur	530 °C
Kelarutan dalam air	Terhidrolisis menjadi rubidium bisulfida
Kelarutan dalam etanol dan gliserol	Larut
Struktur
Struktur kristal	Kubik: antifluorit
Bahaya
Bahaya utama	Beracun
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H314, H400
Langkah perlindungan GHS	P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Rubidium oksida; Rubidium selenida; Rubidium telurida; Rubidium polonida
Kation lainnya	Litium sulfida; Natrium sulfida; Kalium sulfida; Sesium sulfida; Fransium sulfida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Rubidium sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dan garam dengan rumus kimia Rb₂S. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih dengan sifat yang mirip dengan sulfida logam alkali lainnya.

Produksi

Dengan melarutkan hidrogen sulfida ke dalam larutan rubidium hidroksida, akan dihasilkan rubidium bisulfida, diikuti oleh rubidium sulfida.^[3]^[4]

\mathrm {RbOH+H_{2}S\longrightarrow RbHS+H_{2}O}

\mathrm {RbHS+RbOH\longrightarrow Rb_{2}S+H_{2}O}

Rubidium sulfida memiliki struktur kristal kubik yang mirip dengan litium sulfida, natrium sulfida, dan kalium sulfida, yang dikenal sebagai struktur antifluorit. Grup ruang mereka adalah $Fm{\bar {3}}m$ . Rubidium sulfida memiliki dimensi sel unit kisi kristal sebesar 765,0 pm.^[1]

Rubidium sulfida bereaksi dengan belerang dalam gas hidrogen untuk membentuk rubidium pentasulfida, Rb₂S₅.^[4]^[5]

^ ^a ^b ^c Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([1], hlm. 692, pada Google Books).
^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([2], hlm. 336, pada Google Books).
^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
^ ^a ^b R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. In Ber. d. dt. chem. Ges. 1905, 38, 1, S. 123–130, DOI:10.1002/cber.19050380114.