Silikon disulfida

Silikon disulfida
Nama
	Nama IUPAC Silikon(IV) sulfida
	Nama lain Silikon disulfida
Penanda
Nomor CAS	13759-10-9 ;
Model 3D (JSmol)	Monomer: Gambar interaktif; Polimer: Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	75527 ;
Nomor EC
PubChem CID	83705;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	35Y5PHW16K ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4065606 ;
	InChI InChI=1S/S2Si/c1-3-2 Key: KHDSWONFYIAAPE-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/S2Si/c1-3-2 Key: KHDSWONFYIAAPE-UHFFFAOYAO;
	SMILES Monomer: S=[Si]=S; Polimer: S=[Si](S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0=S;
Sifat
Rumus kimia	SiS2
Massa molar	92,218 g/mol
Penampilan	Jarum berwarna putih (sampel terkadang berwarna abu-abu atau cokelat).; Bau telur busuk di udara lembap.
Densitas	1,853 g/cm3
Titik lebur	1.090 °C (1.990 °F; 1.360 K) (menyublim)
Kelarutan dalam air	Terdekomposisi
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik, oI12
Grup ruang	Ibam, No.72
Geometri koordinasi	Tetrahedral
Bahaya
Senyawa terkait
Anion lain	Silikon dioksida
Kation lainnya	Karbon disulfida; Germanium disulfida; Timah disulfida; Timbal disulfida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Silikon disulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Si S₂. Seperti silikon dioksida, material ini bersifat polimer, tetapi mengadopsi struktur 1 dimensi yang sangat berbeda dari bentuk SiO₂ pada umumnya.

Sintesis, struktur, dan sifat

Material ini dibentuk dengan memanaskan silikon dan belerang atau melalui reaksi pertukaran antara SiO₂ dan Al₂S₃. Material ini terdiri dari rantai tetrahedron yang saling berbagi sisi, -Si(μ-S)₂Si(μ-S)₂-.^[2]

Seperti senyawa silikon-belerang lainnya (misalnya bis(trimetilsilil)sulfida), SiS₂ mudah terhidrolisis dan melepaskan H₂S. Dalam amonia cair, SiS₂ dilaporkan membentuk imida Si(NH)₂ dan NH₄SH,^[3] tetapi sebuah laporan terbaru telah mengidentifikasi kristal (NH₄)₂[SiS₃(NH₃)]·2NH₃ sebagai produk yang mengandung anion tiosilikat tetrahedral, SiS₃(NH₃)^2-.^[4]

Reaksi dengan etanol akan menghasilkan alkoksida tetraetil ortosilikat dan H₂S.^[3] Dengan tert-butanol dalan jumlah besar, alkoholisis akan menghasilkan tris(tert-butoksi)silanatiol:^[5]

3 (CH₃)₃COH + SiS₂ → [(CH₃)₃CO]₃SiSH + H₂S

Reaksi dengan natrium sulfida, magnesium sulfida, dan aluminium sulfida akan menghasilkan tiosilikat.^[3]

SiS₂ diklaim terdapat pada objek antarbintang tertentu.^[6]

Referensi

^ Weiss, A.; Weiss, A. (1954). "Über Siliciumchalkogenide. VI. Zur Kenntnis der faserigen Siliciumdioxyd-Modifikation". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 276 (1–2): 95–112. doi:10.1002/zaac.19542760110.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. Kesalahan cetak dalam buku ini menyatakan bahwa r_SiSi adalah 214 pikometer, padahal sebenarnya jarak tersebut menggambarkan r_SiS.
^ ^a ^b ^c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 359. ISBN 0-08-022057-6.
^ Meier, Martin; Korber, Nikolaus (2009). "The first thiosilicate from solution: synthesis and crystal structure of (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3". Dalton Transactions (9): 1506–1508. doi:10.1039/b818856d. ISSN 1477-9226. PMID 19421590.
^ R. Piękoś, W. Wojnowski (1962). "Untersuchungen über die Alkoholyse des SiS2. II. Darstellung von Trialkoxysilanthiolen und Tetraalkoxycyclodisilthianen aus den tertiären Alkoholen". Z. Anorg. Allg. Chem. 318 (3–4): 212–216. doi:10.1002/zaac.19623180310.
^ Goebel, J. H. (1993). "SiS₂ in Circumstellar Shells" (PDF). Astronomy and Astrophysics. 278 (1): 226–230. Bibcode:1993A&A...278..226G.