Berilium sulfida

Berilium sulfida

Penanda
Nomor CAS	13598-22-6
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	44415277
Nomor EC
PubChem CID	83605
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1065556
InChI InChI=1S/Be.S Key: FQDSYGKTHDFFCM-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Be+2].[S-2]
Sifat
Rumus kimia	BeS
Massa molar	41,077 g/mol
Penampilan	Kristalin putih
Densitas	2,36 g/cm3
Titik lebur	1.800 °C (3.270 °F; 2.070 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	Terdekomposisi
Celah pita	7,4 eV
Indeks bias (nD)	1,741
Struktur
Struktur kristal	Kubik
Grup ruang	F43m[1]
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	34 J/mol K
Entropi molar standar (So)	34 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−235 kJ/mol
Bahaya
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0,002 mg/m3 C 0,005 mg/m3 (30 menit), dengan puncak maksimum 0,025 mg/m3 (sebagai Be)[2]
REL (yang direkomendasikan)	Ca C 0,0005 mg/m3 (sebagai Be)[2]
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)][2]
Senyawa terkait
Anion lain	Berilium oksida
Kation lainnya	Magnesium sulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Berilium sulfida adalah sebuah senyawa ionik dari gugus sulfida dengan rumus kimia BeS. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih berstruktur sfalerit yang akan terdekomposisi oleh air dan asam.^[3]

Bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi belerang dan berilium dalam atmosfer hidrogen dengan memanaskan campuran selama 10–20 menit pada suhu 1000–1300 °C. Jika dilakukan pada suhu 900 °C, akan terdapat pengotor logam berilium.^[4]

Sebagai alternatif, bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi berilium klorida dan hidrogen sulfida pada suhu 900 °C.^[3][4]

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s