Barium sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimiaBaS. BaS adalah senyawa barium yang diproduksi dalam skala terbesar.[3] Senyawa ini merupakan prekursor penting untuk senyawa barium lainnya, termasuk barium karbonat dan pigmen litopon, ZnS/BaSO4.[4] Seperti kalkogenida lain dari logam alkali tanah, BaS merupakan pemancar gelombang pendek untuk layar elektronik.[5] Senyawa ini tidak memiliki warna, meskipun seperti kebanyakan sulfida lainnya, umumnya diperoleh dalam bentuk tak murni yang memiliki warna.
Penemuan
BaS dibuat oleh alkimiawan Italia Vincenzo Cascariolo (juga dikenal sebagai Vincentius atau Vincentinus Casciarolus atau Casciorolus, 1571–1624) melalui reduksi termokimia BaSO4 (tersedia sebagai mineral barit).[6] Saat ini, senyawa ini diproduksi melalui versi perbaikan dari proses Cascariolo menggunakan kokas sebagai pengganti tepung dan arang. Konversi semacam ini disebut reaksi karbotermik:
BaSO 4 + 2C → BaS + 2CO 2
dan juga:
BaSO 4 + 4C → BaS + 4CO
Metode dasarnya masih digunakan hingga saat ini. Senyawa ini larut dalam air. Larutan berair ini, ketika direaksikan dengan natrium karbonat atau karbon dioksida, akan menghasilkan padatan barium karbonat berwarna putih, bahan sumber untuk banyak senyawa barium komersial.[7]
Menurut Harvey (1957),[8] pada tahun 1603, Vincenzo Cascariolo menggunakan barit, yang ditemukan di kaki Gunung Paterno dekat Bologna, dalam salah satu usahanya yang gagal menghasilkan emas. Setelah menggiling dan memanaskan mineral tersebut dengan arang dalam kondisi reduksi, dia memperoleh suatu material luminesen persisten yang kemudian dikenal sebagai Lapis Boloniensis, atau batu Bologna.[9][10]Fosforesensi material yang diperoleh Casciarolo menjadikannya sebuah keingintahuan.[11][12][13]
BaS mengkristal dengan struktur NaCl, yang memiliki pusat Ba2+ dan S2− oktahedral.
Titik lebur barium sulfida yang teramati sangat sensitif terhadap pengotor.[2]
Keamanan
BaS cukup beracun, begitu pula dengan senyawa sulfida terkait, seperti CaS, yang akan menghasilkan hidrogen sulfida beracun saat berkontak dengan air. Barium sendiri juga beracun.
^Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN0-12-352651-5.
^Vij, D. R.; Singh, N. (1992). Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide. Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992. Proceedings of SPIE. Vol. 1523. hlm. 608–612. Bibcode:1992SPIE.1523..608V. doi:10.1117/12.634082.
^Harvey E. Newton (1957). A History of Luminescence: From the Earliest Times until 1900. Memoirs of the American Physical Society, Philadelphia, J. H. FURST Company, Baltimore, Maryland (USA), Vol. 44, Bab 1, hlm. 11-43.
