Germanium disulfida

Germanium disulfida
Nama
	Nama IUPAC (sistematis) Germanium(IV) sulfida
Penanda
Nomor CAS	12025-34-2 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	74732 ;
Nomor EC
PubChem CID	82816;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065177 ;
	InChI InChI=1S/GeS2/c2-1-3 Key: YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/GeS2/c2-1-3 Key: YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYAU;
	SMILES S=[Ge]=S;
Sifat
Rumus kimia	GeS2
Massa molar	136,75 g·mol−1
Penampilan	Kristal putih, tembus cahaya
Densitas	2,94 g cm−3
Titik lebur	840 °C (1.540 °F; 1.110 K)
Titik didih	1.530 °C (2.790 °F; 1.800 K)
Kelarutan dalam air	0,45 g/100 mL
Kelarutan	Larut dalam amonia cair
Suseptibilitas magnetik (χ)	−53,3·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik, mP36
Grup ruang	Pc, No. 7
Geometri koordinasi	Tetrahedral di Ge, bengkok di S
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	50 J/(mol·K)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−150,06 kJ/mol
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Germanium dioksida; Germanium diselenida; Germanium monosulfida; Karbon disulfida; Silikon disulfida; Timah disulfida; Timbal disulfida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Germanium disulfida atau germanium(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Ge S₂. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna putih dengan titik lebur tinggi.^[1]^[2] Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi,^[3]^[4] berbeda dengan silikon disulfida yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 Å.^[3]

Isolasi, produksi, reaksi

Germanium disulfida pertama kali ditemukan dalam sampel argirodit. Ketidaklarutan germanium sulfida dalam asam encer memudahkan isolasinya.^[5]

Germanium disulfida diproduksi dengan mereaksikan larutan germanium tetraklorida dalam larutan asam klorida pekat dengan hidrogen sulfida. Senyawa ini mengendap sebagai padatan putih.^[6]

Senyawa ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan natrium sulfida berair karena terbentuknya tiogermanat:

GeS
2 + Na
2S → Na
2GeS
3

Keterjadian alami

GeS₂ alami terbatas pada fumarol dari beberapa tumpukan limbah pertambangan batu bara yang terbakar.^[7]

Referensi

^ ^a ^b Johnson, O. H. (1952). "Germanium and its Inorganic Compounds". Chemical Reviews. 51 (3): 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.
^ Golubkov, A. V.; Dubrovskii, G. B.; Shelykh, A. I. (1998). "Preparation and properties of GeS₂ single crystals". Semiconductors. 32 (7): 734–735. Bibcode:1998Semic..32..734G. doi:10.1134/1.1187494. S2CID 101832592.
^ ^a ^b Zachariasen, W. H. (1936). "The Crystal Structure of Germanium Disulphide". Journal of Chemical Physics. 4 (9): 618–619. Bibcode:1936JChPh...4..618Z. doi:10.1063/1.1749915.
^ Kulikova, L. F.; Lityagina, L. M.; Zibrov, I. P.; Dyuzheva, T. I.; Nikolaev, N. A.; Brazhkin, V. V. (2014). "High-pressure, high-temperature study of GeS₂ and GeSe₂". Inorg. Mater. 50 (8): 768–774. doi:10.1134/S002016851408010X. S2CID 98354736.
^ Winkler, C. (1886). "Mittheilungen über das Germanium". Journal für Praktische Chemie. 34 (1): 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122.
^ P. W. Schenk (1963). "Germanium Disulfide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 723–724.
^ "Unnamed (Ge Sulphide)".