PROFILPELAJAR.COM

Fluoruro di scandio
Nome IUPAC
	fluoruro di scandio, fluoruro di scandio(III), trifluoruro di scandio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	F3Sc
Peso formula (u)	101,95
Aspetto	polvere bianca
Numero CAS	13709-47-2
Numero EINECS	237-255-4
PubChem	83678
SMILES	F[Sc](F)F
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	insolubile
Temperatura di fusione	1 552 °C (1 825 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-1629,2
ΔfG0 (kJ·mol−1)	-1555,6
S0m(J·K−1mol−1)	92,2
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	301+311+331
Consigli P	261 - 264 - 280 - 301+310 - 304+340+311 - EUH032
	Modifica dati su Wikidata · Manuale

Il fluoruro di scandio è il sale di scandio dell'acido fluoridrico, di formula ScF₃. A temperatura ambiente si presenta in forma di polvere bianca, insolubile in acqua.

Sintesi

Il fluoruro di scandio fu preparato per la prima volta da William Crookes nel 1908.^[4] Il composto si ottiene trattando ossido di scandio o idrossido di scandio con acido fluoridrico. La soluzione evaporata a secchezza va quindi disidratata sotto vuoto.^[5]

{\ce {Sc(OH)3 + 3HF -> ScF3 + 3H2O}}

Industrialmente si ottiene trattando l'ossido di scandio contenuto nel minerale thortveitite con idrogenodifluoruro d'ammonio ad alta temperatura:^[6]

{\ce {Sc2O3 + 6NH4HF2 -> 2ScF3 + 6NH4F + 3H2O}}

Struttura e proprietà

Allo stato solido ScF₃ mostra una struttura cristallina tipo ReO₃, dove l'atomo di scandio è al centro di un intorno ottaedrico di sei atomi di fluoro.^[1] La costante di reticolo risulta a = 401 pm.^[7] Allo stato gassoso sono presenti molecole isolate ScF₃ con struttura planare (simmetria D_3h); la distanza Sc–F è 1,847 Å.^[2]^[8]

ScF₃ è insolubile in acqua, ma in presenza di ioni fluoruro si scioglie formando il complesso [ScF₆]³⁻.^[9]

ScF₃ viene usato per produrre scandio metallico puro, tramite riduzione con calcio metallico:^[2]^[6]

{\ce {2ScF3 + 3Ca -> 2Sc + 3CaF2}}

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

ScF₃ è disponibile in commercio. Il composto è tossico per ingestione, inalazione o anche per contatto con la pelle. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene.^[3]

Bibliografia

(EN) K. S. Aleksandrov, V. N. Voronov, A. N. Vtyurin, A. S. Krylov e altri, Pressure-induced phase transition in the cubic ScF₃ crystal, in Phys. Solid State, vol. 51, n. 4, 2009, pp. 810–816, DOI:10.1134/S1063783409040295.
(EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0323161278.
(EN) S.A. Cotton, Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia211, ISBN 9780470862100.
(EN) W. Crookes, On Scandium, in Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Series A, Containing Papers of a Mathematical or Physical Character, vol. 209, n. 441-458, 1909, pp. 15-46, DOI:10.1098/rsta.1909.0002.
(EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
(EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
(EN) C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic chemistry, 5ª ed., Harlow (England), Pearson Education Limited, 2018, ISBN 978-1-292-13414-7.
(EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza di Scandium(III) fluoride, su sigmaaldrich.com, 2024. URL consultato il 28 maggio 2024.