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Tetrafluoruro di tionile
	Struttura del tetrafluoruro di tionile
	Modello del tetrafluoruro di tionile
Nome IUPAC
	tetrafluoro(osso)-λ6-solfano
Nomi alternativi
	ossido di tetrafluoruro di zolfo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	F4OS
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	13709-54-1
PubChem	139557
SMILES	O=S(F)(F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,946 g·cm−3 (−82 °C); 2,55 g·cm−3 (−183 °C);
Solubilità in acqua	reagisce
Temperatura di fusione	−99,6 °C (174 K)
Temperatura di ebollizione	−48,5 °C (225 K)
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	--
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Il tetrafluoruro di tionile è il composto inorganico con formula SOF₄. In condizioni normali è un gas incolore di odore pungente.^[1]

Struttura

SOF₄ è un composto molecolare. La forma della molecola è quella di una di bipiramide trigonale distorta, con simmetria C_2v. L'atomo di ossigeno è in posizione equatoriale. Le distanze di legame S–O (140,9 pm) e dei due F equatoriali (153,9 pm) sono più corte delle distanze S–F assiali (159,6 pm). L'angolo tra gli atomi di fluoro equatoriali è 112,8° e quello tra ossigeno e fluoro equatoriale è 123,6°. L'angolo tra fluoro assiale e ossigeno è 97,7° e quello tra fluoro assiale ed equatoriale è 85,7°. Queste distorsioni non sono mostrate nella figura.^[3]

Sintesi

I primi ad ottenere SOF₄ furono Henri Moissan e Paul Lebeau nel 1902,^[4] sfruttando la fluorurazione diretta del (di)fluoruro di tionile. Questo metodo è ancora valido.^[1]^[5]

{\ce {SOF2 + F2 -> SOF4}}

Si può preparare convenientemente SOF₄ anche per reazione di SF₄ con ossigeno in presenza di quantità catalitiche di NO₂.^[6]

Reattività

Il tetrafluoruro di tionile reagisce con l'acqua formando fluoruro di solforile (SO₂F₂) e acido fluoridrico, con sviluppo di calore:^[1]^[7]

{\ce {SOF4 + H2O -> SO2F2 + 2HF}}

SOF₄ può reagire come accettore o come donatore di ioni fluoruro, formando rispettivamente specie tipo Cs⁺[SOF₅]⁻ e [SOF₃]⁺[SbF₆]⁻.^[5]

Il tetrafluoruro di tionile è stato usato in click chemistry facendolo reagire con ammine primarie R-NH₂. Si forma prontamente la specie R–N=(O=)SF₂. Per sostituzione dei due gruppi fluoruro rimanenti si possono costruire strutture tridimensionali che si dipartono dallo zolfo centrale.^[8]^[9]