Tetrafluoruro di vanadio
Nome IUPAC
tetrafluoruro di vanadio, fluoruro di vanadio(IV)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	F4V
Peso formula (u)	126,94
Aspetto	solido verde brillante[1]
Numero CAS	10049-16-8
Numero EINECS	233-171-7
PubChem	5153193 e 44717705
SMILES	F[V](F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,975[2]
Solubilità in acqua	solubile[2]
Temperatura di fusione	325 °C (598 K) dec[2]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	–1403,3[3]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	301 - 331 - 314 [2]
Consigli P	260 - 301+310 - 303+361+353 - 305+351+338 - 405 - 501 [2]
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Il tetrafluoruro di vanadio o fluoruro di vanadio(IV) è il composto inorganico con formula VF₄. In questo fluoruro il vanadio è nello stato di ossidazione +4. È un solido igroscopico verde brillante;^[1][4] campioni commerciali possono essere di colore giallo-bruno.^[2] Il composto fu descritto per la prima volta nel 1911 da Otto Ruff e Herbert Lickfett.^[5][6]

Il composto si può ottenere per sintesi diretta da fluoro e vanadio metallico; nella reazione si formano VF₃, VF₄ e VF₅. Questi tre fluoruri possono essere separati per sublimazione frazionata.^[1][4] Alternativamente VF₄ si può preparare trattando VCl₄ con fluoruro di idrogeno in un solvente inerte come CCl₃F a –78 ºC:^[4][7]

VCl₄ + 4 HF → VF₄ + 4 HCl

VF₄ ha una struttura cristallina monoclina, gruppo spaziale P2₁/c, con costanti di reticolo a = 534,0 pm, b = 517,0 pm, c = 538,1 pm e β = 119,89°. La struttura è correlata a quella di SnF₄: ogni atomo di vanadio è attorniato da un ottaedro di atomi di fluoro, quattro dei quali sono a ponte con atomi di vanadio adiacenti.^[8]

Il composto è igroscopico. Per riscaldamento tende a dismutare:^[1][4]

2 VCl₄ → VF₃ + VF₅

• Alfa Aesar, Scheda di dati di sicurezza di Vanadium(IV) fluoride (PDF), su alfa.com, 2014. URL consultato il 23 gennaio 2019.
• (EN) S. Becker e B. G. Müller, Vanadium Tetrafluoride, in Angew. Chem. Int. Ed. Engl., vol. 29, n. 4, 1990, pp. 406-407, DOI:10.1002/anie.199004061.
• (EN) R. G. Cavell e H. C. Clark, The preparation and properties of vanadium tetrafluoride, in J. Chem. Soc., 1962, pp. 2692-2698, DOI:10.1039/JR9620002692.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
• (EN) R. L. Richards, Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia253, ISBN 9780470862100.
• (DE) O. Ruff e H. Lickfett, Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride, in Ber. Dtsch. Chem. Ges., vol. 44, n. 1, 1911, pp. 506-521, DOI:10.1002/cber.19110440179.
• (DE) O. Ruff e H. Lickfett, Vanadinfluoride, in Ber. Dtsch. Chem. Ges., vol. 44, n. 3, 1911, pp. 2539-2549, DOI:10.1002/cber.19110440379.

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