Esafluoruro di rutenio
Nome IUPAC
esafluoruro di rutenio
Nomi alternativi
fluoruro di rutenio(VI)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	F6Ru
Peso formula (u)	215,07
Aspetto	solido bruno scuro[1]
Numero CAS	13693-08-8
PubChem	21528530 e 18534459
SMILES	F[Ru](F)(F)(F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione	54 °C (327 K)[1]
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	-- [2]
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L'esafluoruro di rutenio è il composto inorganico con formula RuF₆ In questo fluoruro il rutenio è nello stato di ossidazione +6. In condizioni normali è un solido volatile di colore bruno scuro.^[1][3] È un composto poco stabile, fortissimo ossidante, pericoloso da utilizzare dato che reagisce formando fluoro e acido fluoridrico.^[4][5]

Il composto fu preparato per la prima volta nel 1961 per riscaldamento di rutenio polverizzato in atmosfera di fluoro, condensando i vapori formati di RuF₆ su una superficie raffreddata con azoto liquido.^[6]

Ru + 3 F₂ → RuF₆

Una procedura alternativa prevede di trattare RuF₆^– con una miscela AgF₃/SbF₅ in acido fluoridrico anidro a 0 ºC. In queste condizioni il fortissimo ossidante Ag³⁺ riesce a ossidare RuF₆^–:^[4][5]

Ag³⁺ + RuF₆^– → Ag²⁺ + RuF₆

RuF₆ è un composto molecolare. La forma della molecola è ottaedrica e la simmetria molecolare risulta O_h.^[3] La struttura cristallina osservata a –140 ºC risulta ortorombica, gruppo spaziale Pnma, con costanti di reticolo a = 931,3 pm, b = 848,4 pm e c = 491,0 pm, quattro unità di formula per cella elementare. La distanza Ru–F è 181,8 pm. La densità risulta 3,68 g·cm⁻³.^[7] Aumentando la temperatura, attorno a 0 ºC si ha una transizione di fase e la struttura diventa cubica.^[5]

RuF₆ è instabile, ma si può conservare per settimane a temperatura ambiente. È un solido volatile; allo stato vapore il composto ha un colore rossastro che ricorda quello del bromo. Riscaldato oltre 200 ºC si decompone rapidamente rilasciando fluoro:^[6]

2 RuF₆ → 2 RuF₅ + F₂

RuF₆ attacca il vetro e si idrolizza violentemente a contatto con acqua.^[1][6]

RuF₆ è un ossidante e fluorurante fortissimo. Ad esempio ossida AsF₃ e BiF₃ rispettivamente a AsF₅ e BiF₅, riducendosi a RuF₅ o RuF₄. Reagendo con CS₂ forma CF₄ e SF₄.^[8]

• (EN) N. Bartlett, Low temperature preparation and uses of potent oxidizers, in J. Fluorine Chem., vol. 127, n. 10, 2006, pp. 1285-1288, DOI:10.1016/j.jfluchem.2006.05.021.
• (EN) R. C. Burns e T. A. O'Donnell, Reactivity of transition metal fluorides—XI: Oxidation-reduction reactions of ruthenium hexafluoride, in J. Inorg. Nucl. Chem., vol. 42, n. 11, 1980, pp. 1613-1619, DOI:10.1016/0022-1902(80)80325-3.
• (EN) H. H. Claassen, H. Selig, J. G. Malm, C. L. Chernick e B. Weinstock, Ruthenium hexafluoride, in J. Am. Chem. Soc., vol. 83, n. 10, 1961, pp. 2390–2391, DOI:10.1021/ja01471a039.
• (EN) T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach e K. Seppelt, Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides, in Inorg. Chem., vol. 45, n. 9, 2006, pp. 3782-3788, DOI:10.1021/ic052029f.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• (EN) K. Seppelt, Molecular Hexafluorides, in Chem. Rev., vol. 115, n. 2, 2015, pp. 1296-1306, DOI:10.1021/cr5001783.

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