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三氟化磷
Structure and dimensions of phosphorus trifluoride	Space-filling model of phosphorus trifluoride
	IUPAC名; Phosphorus trifluoride; Phosphorus(III) fluoride; Trifluorophosphane; Trifluoridophosphorus
别名	氟化磷(III)
识别
CAS号	7783-55-3
PubChem	62665
ChemSpider	56416
SMILES	FP(F)F;
InChI	1/F3P/c1-4(2)3;
InChIKey	WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYAK
ChEBI	30205
RTECS	TH3850000
性质
化学式	PF3
摩尔质量	87.968971 g·mol⁻¹
外观	无色气体
密度	3.91 g/L（气态）
熔点	-151.5 °C（122 K）
沸点	-101.8 °C（171 K）
溶解性（水）	缓慢水解
结构
分子构型	三角锥
偶极矩	1.03 D
危险性
NFPA 704	0 3 1
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	三氯化磷; 三溴化磷; 三碘化磷; 磷化氢
其他阳离子	三氟化氮; 三氟化砷; 三氟化锑; 三氟化铋
相关化合物	一氧化碳
相关化学品	五氟化磷
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

三氟化磷是一种无色无味的气体，化学式为PF₃，高毒，可以和水缓慢反应。它在配合物中可以作为配体，与一氧化碳（羰基）作为配体时性质相似。^[1]其毒性机理和一氧化碳类似，与血红蛋白中的铁结合成稳定物质。它在过渡金属配合物中可以作为强的π受体，^[2]能够和过渡金属形成低价配合物。三氟化磷可以形成一些配合物，而相应羰基配合物不稳定或不存在。如Pd(PF₃)₄是已知的，Pd(CO)₄却未有报道。^[3]^[4]^[5]

制备

三氟化磷可以由三氯化磷和各种氟化物（如氟化氢、氟化钙、三氟化砷、三氟化锑和氟化锌）反应而成：^[6]^[7]^[8]

2 PCl₃ + 3 ZnF₂ → 2 PF₃ + 3 ZnCl₂

危害

PF₃是剧毒，毒性与光气相当。^[9]

参考文献

^ Chatt, J. The Co-Ordinate Link in Chemistry. Nature. 1950, 165 (4199): 637–638. PMID 15416738. doi:10.1038/165637a0.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 494. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Nicholls, D. Complexes and First-Row Transition Elements. London: Macmillan Press. 1973.
^ Kruck, T. Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen. Angewandte Chemie. 1967, 79 (1): 27–43. doi:10.1002/ange.19670790104.
^ Clark, R. J.; Busch, M. A. Stereochemical Studies of Metal Carbonyl-Phosphorus Trifluoride Complexes. Accounts of Chemical Research. 1973, 6 (7): 246–252. doi:10.1021/ar50067a005.
^ Williams, A. A.; Parry, R. W.; Dess, H. Phosphorus(III) Fluoride. Inorganic Syntheses. 1957, 5: 95–97. doi:10.1002/9780470132364.ch26.
^ Dubrisay, R. Pascal, P. , 编. Azote-Phosphore. Nouveau Traité de Chimie Minérale 10. Paris, France: Masson. 1956. ISBN 978-2-225-57123-7.
^ Clark, R. J.; Belefant, H.; Williamson, S. M. Phosphorus Trifluoride. Inorganic Syntheses. 1990, 28: 310–315. ISBN 978-0-470-13259-3. doi:10.1002/9780470132593.ch77.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

拓展阅读

Toy, A. D. F. The Chemistry of Phosphorus. Oxford, UK: Pergamon Press. 1973.
Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
Lide, D. R. (编). Handbook of Chemistry and Physics 71st. Ann Arbor, MI: CRC Press. 1990. ISBN 978-0-8493-0471-2.
March, J. Advanced Organic Chemistry 4th. New York: Wiley. 1992: 723. ISBN 978-0-471-60180-7.
Stecher, P. G. (编). The Merck Index 7th. Rahway, NJ, USA: Merck & Co. 1960.
Holmes, R. R. An Examination of the Basic Nature of the Trihalides of Phosphorus, Arsenic and Antimony. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1960, 12 (3–4): 266–275. doi:10.1016/0022-1902(60)80372-7.