三氟化铬

三氟化铬
IUPAC名
Chromium(III) fluoride
识别
CAS号 7788-97-8  checkY
16671-27-5（(三水合物)）  checkY
123333-98-2（(四水合物)）  checkY
PubChem 10154021
ChemSpider 8329529
SMILES
 
  • [Cr+3].[F-].[F-].[F-]
InChI
 
  • 1/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey FTBATIJJKIIOTP-DFZHHIFOAR
RTECS GB6125000
性质
化学式 CrF3
摩尔质量 108.9913 g·mol⁻¹
外观 绿色晶体
密度 3.8 g/cm3（无水），2.2 g/cm3（三水合物）
熔点 1100 °C（升华）
溶解性（水） 难溶（无水盐），微溶（三水合物）
溶解性 不溶于醇，溶于HF、HCl
结构
晶体结构 三方晶系，hR24
空间群 R-3c, No. 167
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

三氟化铬是化学式为CrF3的无机化合物及其多种水合物的统称。無水三氟化铬是一种绿色晶体，不溶于一般溶剂，但是其水合物[Cr(H2O)6]F3和[Cr(H2O)6]F3·3H2O可溶于水。三水合物是绿色的，而六水合物是紫色的。无水盐在加热到1100–1200 °C时升华。

结构与性质

与几乎所有的三价铬化合物类似，这些化合物中的铬原子都是八面体配位的。无水盐中，六个顶点的配体是与邻近铬原子形成氟桥的氟原子。在水合物中，一些或全部的氟配体被水分子所取代。[1][2]无水三氟化铬难溶于水，但存在还原剂（如金属锌）时缓慢溶解，可能是因为形成电荷转移配合物[Cr2+—F—Cr3+…F]。[3]

制备

三氟化铬可由三氧化二铬与氢氟酸反应制得：[4]

Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3

无水盐可由氟化氢与三氯化铬反应制备：[5]

CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl

用途

三氟化铬的用途并不广泛，但可用于纺织品的腐蚀剂和腐蚀抑制剂。三氟化铬还是制备三价铬的有机金属化合物的原料之一。[3]

参考资料

  1. ^ Knox, K. Structures of chromium(III) fluoride. Acta Crystallographica. 1960-06-09, 13 (6): 507–508. doi:10.1107/S0365110X60001230. 
  2. ^ F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, "Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate" Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
  3. ^ 3.0 3.1 张青莲. 《无机化学丛书》第八卷：钛分族、钒分族、铬分族. 北京: 科学出版社. : P421–423. ISBN 7-03-002238-6. 
  4. ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a07_067
  5. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.