无机化学 中，硫化物 指电正性 较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物 。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸 的盐。由于氢硫酸是二元弱酸 ，因此硫化物可分为酸式盐 （HS− ，氢硫化物）、正盐 （S2− ）和多硫化物 （Sn 2− ）三类。
有机化学 中，硫化物 （英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物 。根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚 （R-S-R）、硫酚 /硫醇 （Ar/R-SH）、硫醛 （R-CSH）、硫代羧酸 （S取代羧基 中的一个或两个O，如R-CO-SH、R-CS-OH、R-CS-SH）和二硫化物 （R-S-S-R）等。参见有机硫化合物 。
无机硫化物通常可通过以下方法合成：
C + 2S -1123~1223K 2 Na2 SO4 + 4C -1373K 2 S + 4CO
In2 S3 + 2H2 → In2 S + 2H2 S FeCl2 + H2 S → FeS↓ + 2HCl
3SiO2 + 2Al2 S3 -1373K 2 + 2Al2 O3 (NH4 )2 MoO4 + 4(NH4 )2 S + 4H2 O → (NH4 )2 [MoS4 ] + 8NH3 .H2 O(NH4 )2 [MoS4 ] + 2HCl —Δ 3 + H2 S + 2NH4 Cl MoS3 -△ 2 + S
硫化物大多含有鲜艳的颜色，见右表。[ 2] MoS2 、Re2 S7 、FeS 、CoS2 、NiS 、PtS2 、Cu2 S 、CuS 和Ag2 S 等过渡金属 硫化物都是黑色的。
金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属 硫化物和硫化铵 可溶。一般地讲，金属硫化物的溶解度可通过阳离子 极化力（离子电荷数/离子半径，Z2 /r）的大小来预测。阳离子极化能力的增强，将导致化合物共价性 的增加，极性 减小，因而溶解度也降低。
金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解 ：
S2− + H2 O → HS− + OH−
HS− + H2 O ⇌ H2 S + OH− H2 S的pK a分别约为：pK a1 = 6.89 和 pK a2 = 19±2，[ 3] 碱性 ，而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物 匹敌。
S2− 不能在水中存在，也无法在超高浓度的CsOH溶液中存在。[ 4]
灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应：[ 5]
硫化物转化为相应的氧化物 ，硫则转化为二氧化硫 。例如由方铅矿 制取铅时有一步为： 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2 硫化物被氧化为相应的可溶硫酸盐 。 以上两步都是冶炼金属时，转化硫化物矿石的重要方法。
硫化物中-2价 的硫具有还原性，视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐 和硫酸盐 等。
S + 2e − = S2− ; -0.407V[ 6]
硫化物和相应的氧化物类似，其酸碱性随周期 和族 的变化也和氧化物的类似，但硫化物的碱性不如氧化物强。
[ 7]
H2 S
NaHS
Na2 S
As2 S3
As2 S5
Na2 S2
H2 O
NaOH
Na2 O
As2 O3
As2 O5
Na2 O2
碱性
碱性
两性 酸性
碱性
同周期元素最高氧化态 硫化物从左到右酸性增强；同族元素相同氧化态的硫化物从上到下酸性减弱；同种元素的硫化物中，高氧化态的硫化物酸性更强。因此As2 S5 酸性强于Sb2 S5 ，而Sb2 S5 的酸性则要强于SnS2 和Sb2 S3 。
多硫化物 是含有多硫离子Sn 2− 的化合物，n=2,3,4,5,6,...,9。多硫化物可由硫在硫化物溶液中煮沸制得，其溶液一般都为黄色，且颜色随n值的增加而加深。
多硫离子类似于过氧化物 ，具有氧化性 ，但不及过氧离子氧化性强：
S2 2− + 2e − = 2S2− ; Eo
HO2 − + H2 O + 2e − = 3OH− ; Eo 多硫化物酸化时即放出硫化氢 和硫 ：
Sn 2− + 2H+ → H2 S + (n-1)S 多硫离子还可作配体 。例如Na2 Sn 作用于(η 5 -C5 H5 )2 TiCl2 时，会生成含有TiS5 环的配位化合物 。
点滴法[ 2]
点滴法是鉴定S2− 和HS− 离子的灵敏方法，其步骤为：在点滴板上混合可溶硫化物的碱性溶液和1%的硝普酸钠Na2 [Fe(CN)5 NO]（亚硝基铁氰化钠 ）溶液，若试样中存在S2− 离子则会出现不同深度的红紫色，灵敏度1：50000。其机理可能是[Fe(CN)5 (NO)S]4− 离子的生成。
除此之外，向点滴板中加入试液、浓盐酸 、几颗对氨基二甲基苯胺 晶体和0.1mol/L氯化铁 溶液，若在2~3分钟后出现蓝色，也可证明硫离子的存在。机理是生成了蓝色的亚甲基蓝 。
硫化氢系统是传统且较广泛的分析阳离子 的方法，主要依据各离子硫化物溶解度 的显著差异，将常见的阳离子分成五组。
简化的硫化氢系统分组方案[ 8]
组试剂
HCl
0.3 mol/L HCl, H2 S
NH3 + NH4 Cl4 )2 S 或
/
组的名称
I组
II组
III组
IV组
组内离子
Ag+ 2 2+ 2+
II A2+ 3+ 2+ 2+
II B2+
Al3+ Mn2+ 3+ Zn2+ 3+ Co2+ 2+ Ni2+
Ba2+ K+ 2+ Na+ 2+ NH4 +
由于H2 S气体毒性大，且储存不便，故一般多以硫代乙酰胺 （CH3 CSNH2 ，TAA）水溶液作沉淀剂。
CH3 CSNH2 + H+ + 2H2 O ⇌ CH3 COOH + NH4 + + H2 S↑ 在氨 性溶液中水解生成HS− ，可替代(NH4 )2 S： CH3 CSNH2 + 2NH3 ⇌ CH3 -C(-NH2 )=NH + NH4 + + HS− CH3 CSNH2 + 3OH− ⇌ CH3 COO− + NH3 + H2 O + S2− 硫化物的其他应用还有：
另外，有色金属 硫化物的互熔体 也被称为锍，是铜 、镍 等冶炼过程中的中间产品。锍中含有贵重金属。
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