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六氟化铂
	IUPAC名; Platinum hexafluoride
别名	氟化铂(VI)
识别
CAS号	13693-05-5
PubChem	22238670
ChemSpider	2283064
SMILES	F[Pt](F)(F)(F)(F)F;
InChI	1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6;
EINECS	237-214-0
性质
化学式	PtF6
摩尔质量	309.1 g·mol⁻¹
外观	暗红色易挥发性的固体; 蒸气为类似溴的红棕色
密度	5.21 g/cm3（计算）; 3.826 g/cm3（液态，64.3 °C）
熔点	61.3 °C
沸点	69.1 °C
溶解性（水）	水解
结构
晶体结构	正交晶系
空间群	Pnma (No. 62)
晶格常数	a = 937.4 pm, b = 852.7 pm, c = 493.3 pm
危险性
主要危害	氧化性
相关物质
相关化学品	六氟合铂酸氙
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

六氟化铂，又称氟化铂(VI)，化学式为Pt F₆。它是一个深红色的挥发性固体，气态时则变成红棕色。该化合物中铂的氧化态为+6，只有四个d电子，呈顺磁性，基态时为三线态。PtF₆是很强的氧化剂和氟化剂，甚至可以氧化氙，造就第一个惰性气体化合物六氟合铂酸氙的发现。

合成

PtF₆首次由金属铂与氟气化合制备，^[4]此反应至今仍是首选方法。^[3]

Pt + 3 F₂ → PtF₆

此外，六氟化铂也可由PtF₅在130 °C下歧化得到，^[5]而反应物PtF₅可由氟化PtCl₂制得。^[6]

2 PtCl₂ + 5 F₂ → 2 PtF₅ + 2 Cl₂

2 PtF₅ → PtF₆ + PtF₄

性质

六氟化铂是暗红色晶体，^[1]蒸汽则呈红棕色，在200 °C下仍然稳定。^[5]固态和气态六氟化铂都为八面体构型，Pt-F键长为185 pm。^[3]

反应

PtF₆是强氧化剂，甚至可以和氙反应，生成六氟合铂酸氙（XePtF₆）。1962年发现的此反应证明了稀有气体也能形成化合物。^[7]此外，PtF₆也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O₂⁺）的化合物六氟合铂酸氧（O₂PtF₆）。^[8]它剧烈水解，生成[PtF₆]^2-，并放出氧气。^[9]

PtF₆能和三氟化溴、四氟化镎、四氟化钚反应，分别生成五氟化溴、六氟化镎、六氟化钚。^[2]它还能和亚硝酰氟、硝酰氟、四氧化二氮反应，分别生成NOPtF₆、NO₂PtF₆、N₂O₃PtF₆。^[10]PtF₆也会和一氧化氮反应，产生NOPtF₆，但无法和一氧化二氮反应。^[10]

它和氯酰氟^[11]或五氟化氯^[12]反应，生成六氟合氯(VII)𬭩盐。它和氟化铯在氟化氢里反应，生成CsPtF₆，并放出氟气。^[13]

参考资料

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