Името му вероятно е дадено от алхимикаПарацелз и е свързано с немската дума Zinke – „назъбен“. Заслугата за откриването на чистия метал през 1746 г. обикновено се приписва на Андреас Сигизмунд Марграф. Към 1800 година Луиджи Галвани и Алесандро Волта откриват електрохимичните свойства на цинка. Те са от голямо практическо значение, тъй като поцинковането на стомана е едно от най-честите му практически приложения. Други области на приложение са в производството на батерии и сплави.
От съединенията му най-често се използват цинков карбонат (ZnCO3) и цинков глюконат (като хранителни добавки), цинков хлорид (ZnCl) (в дезодоранти), цинкови комплекси в противопърхотните шампоани, цинков сулфид (ZnS) (в луминесцентни бои) и цинков етил или диметил в органичната химия.
Откриване
Цинкът е познат на човечеството от древността. Данни за неговото получаване и употреба има още от XIII век пр.н.е.
Той е познат от древни времена под формата на медна сплав – месинг. Месингът се получавал от мед, която се стапяла със „земя“, известна на древните гърци като „кадмия“. Тази „земя“ впоследствие се оказала цинков карбонат (ZnCO3), който е получил и минераложкото название смитсонит.
Името му вероятно е дадено от алхимикаПарацелз и е свързано с немската дума Zinke – „назъбен“.
Като чист метал цинкът е получен в края на Средновековието, а в по-големи количества започва да се получава едва в края на XVIII в.
Разпространение
Цинкът спада към средно разпространените химични елементи – 75×10-4%. Той е на 24-то място по степен на изобилие в земната кора и се среща изключително в свързано състояние под формата на редица полиметални сулфидни руди, а също и като минералите сфалерит (ZnS) и смитсонит (ZnCO3). Други минерали с промишлено значение са цинкит (ZnO), вилемит (Zn2SiO4), троостит (Zn,Mg)2SiO4, франклинит (Zn,Mg)O.Fe2O и др. Най-разработваната цинкова руда е сфалерит, а най-големи залежи, подходящи за промишлен добив, има в Австралия, Азия, САЩ, Канада и Перу. Обикновено цинковите руди са полиметални и съдържат още мед, олово, кадмий, герамний, индий, талий и други.[5]
Физични свойства
Цинкът е бледосив метал със силен метален блясък на свежа повърхност, с хексагонална плътноопакована кристална структура.
При сравнение на свойствата му тези на А-групата и със съседните групи преходни метали изпъкват сравнително ниските температури на топене и кипене, както и сравнително високото специфично електрическо съпротивление – 5,8 µΩ.cm. Обяснението на тези факти се търси в значителната стабилност на d10-конфигурацията при този метал. Електроните не участват нито в ковалентна, нито в метална връзка между металните атоми, а запазват характерното за изолираните атоми разпределение на електронната плътност около ядрата. По такъв начин металната връзка се осъществява само от s-електроните от последния електронен слой. Връзката е по-слаба и свързаните с нея показатели (какъвто е температурата на топене) – по-ниски.
Изотопи
Цинкът има пет стабилни изотопа. 64Zn е най-често срещан в природата (48,63%).[6] Този изотоп има толкова дълъг период на полуразпад (4,3×1018години),[3] че неговата радиоактивност може да се пренебрегне.[4] Аналогично, 70Zn (0,6%), с период на полуразпад 1,3×1016 години обикновено не се счита за радиоактивен. Другите естествени изотопи на цинка са 66Zn (28%), 67Zn (4%) и 68Zn (19%).
Изследвани са няколко десетки радиоизотопи на цинка. 65Zn, с период на полуразпад 243,66 дни, е на-дълго живущият от тях, следван от 72Zn с период на полуразпад 46,5 часа.[6] Цинкът има и 10 ядрени изомера. От тях 69mZn има най-дълъг период на полуразпад, 13,76 часа.[6] Горният индекс m означава метастабилен изотоп. Ядрото на метастабилните изотопи се намира във възбудено състояние и се връща към основно състояние чрез излъчване на фотон във вид на гама лъчи. 61Zn има три възбудени състояния, а 73Zn – две.[7] Изотопите 65Zn, 71Zn, 77Zn и 78Zn имат по едно възбудено състояние.[6]
Най-честата реакция на радиоактивен разпад на радиоизотопите на цинка с атомен номер по-нисък от 66 е електронният захват. В резултат се получава изотоп на мед.[6] Най-честата реакция на радиоактивен разпад на радиоизотопите на цинка с атомен номер по-висок от 66 е бета разпад ((β− разпад)), в резултат на който се получава изотоп на галий.[6]
Химични свойства
Цинковият атом има устойчива d10-конфигурация в предпоследния (трети) електронен слой и с два s-електрона в последния. Електронната му конфигурация има вида 1s22s22p63s23p63d104s2. Тя се отличава от тази на калциевия атом само по това, че между неговите 3s23р6 и 4s2-електрони има десет 3d-електрона. Тъй като d-електроните са много здраво свързани, те не могат да се отделят, т.е. те не могат да влияят на валентността на цинка. Те обаче оказват влияние върху силата, с която се свързват двата външни валентни електрона (4s2) – по-силно свързани са с ядрото, отколкото 4s2-електроните на калция, поради което цинкът има по-слаб електрохимичен характер.
Химичните свойства на цинка са подобни на тези на преходните метали никел и мед, макар че той има запълнена s-обвивка, така че неговите съединения са диамагнити и предимно безцветни.[8]
Йонният му радиус е почти идентичен с този на магнезия и поради това някои от техните соли имат еднаква кристална структура,[9] и там, където йонният радиус е определящ фактор, цинкът и магнезият имат подобни химични характеристики.
Цинкът има йонен радиус 0,074 nm, който е много по-малък от тези на представителите на IIА група, а характерната за него йонизационна енергия е значително по-голяма – 9,39 eV. Затова и активността на този елемент е значително по-малка. Поради стабилността на d10-конфигурацията, характерната степен на окисление на този елемент е +2. Химичните връзки се образуват с участието на двата s-електрона. Проявява подчертана склонност към комплексообразуване.[10]
По химична активност цинкът значително отстъпва на представителите на А-групата. Реагира с азот (Zn3N2), фосфор, въглерод (ZnC2) и водород при нагряване.[5]
Изложен на въздух, губи металния си блясък, като бързо се покрива с корица от цинков карбонат (2ZnCO3•Zn(OH)2), като реагира с атмосферния въглероден диоксид.[11] която го предпазва от по-нататъшно окисление. Цинкът има голям афинитет към кислорода. Загрят на въздуха при достатъчно висока температура, той може да изгори със синкаво-зелен пламък, както е в праховидно състояние или в състояние на тънки нишки до цинков оксид (ZnO):[10]
.
Нагрят до тъмночервено, той отнема кислорода дори и от водните пари и от СО2:
;
.
Съответстващият на оксида цинков хидроксид Zn(OH)2 се получава при алкализиране на разтвори на соли на Zn(II).
Взаимодействието с водорода не е характерно за цинка. Малка е и разтворимостта на водорода в него. Хидрид, съответстващ на формулата ZnH2, може да се получи при взаимодействието на цинков йодид с LiAlH4:
.
Цинкът не реагира с вода, тъй като се образува пасивиращ слой (корица) от цинков хидроксид, която го предпазва от по-нататъшно взаимодействие. Стойностите на стандартните електродни потенциали показват, че той е сравнително добър редуктор и се разтваря в киселини. Силните киселини като солна или сярна, могат да премахнат пасивиращия слой и при следващата реакция с вода се отделя водород:[10]
Цинкът лесно реагира с киселини, алкални соли и други неметали (при нагряване).[12] Цинк с висока степен на чистота обаче реагира много бавно с киселини при стайна температура.[10] При взаимодействие с киселини, които са и силни окислители, цинкът се държи като по-силен редуктор. Например, с разредена азотна киселина се извършва реакцията:
.
и част от азотната киселина се редуцира до амониев йон.
Когато цинкът е отчасти примесен с метали, които са разположени след него в реда на относителната активност на металите, скоростта на разтварянето му в киселината се увеличава повече или по-малко в зависимост от природата на примесите.
При нагряване взаимодейства и с основи, също с отделяне на водород:
.
Цинкът взаимодейства с амоняк и разтвори на амониеви соли, особено ако температурата е по-висока, при което се получава Zn3N23Zn + 2NH3-> Zn3N2 + 3H2
Цинкът има склонност да образува колоидни разтвори. Може да се получи и в кристално състояние като ромбични призми. Разтваря се в излишък от утаителя, поради комплексообразуване:
.
Съединения
Цинков ацетатЦинков хлоридСтруктурна химическа формула на триизмерно съединение, в което централният атом кислород е свързан с четири атома Zn чрез O-C-O групи.
В своите съединения цинкът има +2 степен на окисление, с изключение на йона Zn2+ 2, където е от +1 и има връзка Zn-Zn. Този нестабилен йон се получава при добавяне на цинк в разтопен цинков хлорид.[5]
Съединенията на цинка са безцветни ако не са оцветени с анионен остатък на сол.
Цинкът образува бинарни съединения с повечето металоиди и с всички неметали с изключение на благородните газове.
Оксид, пероксид и хидроксид
Оксидът ZnO представлява бял прах, който е почти неразтворим в неутрални водни разтвори, но има амфотерни свойства, разтваряйки се в концентрирани основи и киселини.[10] Среща се в природата под формата на рудата цинкит.[5] Разтваря се в киселини и соли и служи за получаване на цинкови соли.[13]
В слаби основни разтвори, съдържащи Zn2+ йони, цинковият хидроксид Zn(OH)2 се образува като бяла пихтиеста[5] утайка. В силни алкални разтвори този хидроксид се разтваря и образува MI 2[Zn(OH)4]2-.[10]
Получават се сложни пероксидни съединения при диействие на Zn(OH)2 с H2O2.[13]
Една от най-характерните цинкови соли е цинковият сулфид (ZnS). Кристализира в две полиморфни форми – сфарелит (кубичен), нискотемпературна модификация, и вурцит (хексагонален), високотемпературна модификация.[5][13] Може да се активира с медни, манганови, сребърни и други метални йони, при което се получават луминофори.[13]
Известни са и съединенията с пникогенидите – цинков нитрид Zn3N2, цинков фосфид Zn3P2, цинков арсенид Zn3As2 и цинков антимонид Zn3Sb2,[15][16] цинков хидрид ZnH2 и цинков карбид ZnC2.[17]
Халогениди
Халогенидите на цинка се получават при непосредствено взаимодействие с халогенните елементи. Халогенидите са бели на цвят и имат сравнително високи температури на топене и йонна или молекулна кристална решетка. Флуоридът е слабо разтворим във вода, но останалите халогениди са със значителна разтворимост. Те притежават силно хигроскопични свойства. Разтварят се и в органични разтворители, като етилов алкохол, ацетон и др. Получени по мокър път, някои от тях кристализират като хидрати – ZnCl2.4H2O. За сметка на свободните s-, p- и d-орбитали на металния йон тези халогениди са склонни към присъединителни реакции, които дават комплексни съединения с координационни числа 3, 4 и 6. Поляризуемостта на халогенидните йони нараства от флуора към йода. От четирите халогенида цинковият флуорид ZnF2 притежава най-силно изразен йонен характер, докато цинковият хлорид ZnCl2, цинковият бромид ZnBr2 и цинковият йодид ZnI2 имат относително ниски точки на топене и се счита, че проявяват ковалентен характер.[18]
При действие на цинка с концентрирана солна киселина се образува комплексна киселина:[5]
.
Соли
Цинкът образува най-различни съединения с кислородосъдържащи и други киселини. Солите цинков цианид, цинков фосфат и цинков карбонат са слабо разтворими. Цианидът – Zn(CN)2, е бяла утайка. Възможно е да се получи чрез утаяване на воден разтвор на разтворима цинкова сол с разтвор на калиев или натриев цианид:
.
Комплексните цинкови цианиди M2[Zn(CN)4] са също така отровни както и всеки друг разтворим цианид, тъй като комплексният катион [Zn(CN)4]2- има малка стабилитетна константа и поддържа в разтвор значителна концентрация на отровните цианидни аниони:
Някои други често срещани неорганични съединения са нитрат Zn(NO3)2, хлорат Zn(ClO3)2, сулфат ZnSO4, фосфат Zn3(PO4)2, цианид Zn(CN)2[13] и др.[19][20]
Органични и металорганични съдинения
Цинк-органичните съединения са първите получени металорганични съединения. Един от най-честите примери за органично съединение на цинка е цинковият ацетат Zn(ОOCCH3)2. През 1849 г. английският химик Едуард Франкланд нагрял йодоетан с цинк и получил диетилцинк:[5]
, във вид на безцветна течност с неприятна мирзма, възламеняваща се на въздух.
Приложение
Приложение
Практическото използване на цинка и неговите съединения е широко и разнообразно. Основното количество цинк се използва като антикорозионно покритие на желязото. Използва се за месингови сплави, които съдържат мед и от 20 до 50% цинк. Още участва в състава на сплави, в които освен мед, се съдържа и алуминий. Според съдържанието на цинк, мед и алуминий тези сплави носят различни наименования: целко-сплав, бял месинг и др.
Цинков прах намира приложение като редуктор в лабораторната практика и в химичната технология. Поради своята трошливост цинкът не е подходящ като конструктивен материал. В това отношение обаче редица негови сплави – с медта, алуминия и никела – имат отлични качества. В металургията цинкът се използва за отделяне на среброто от оловно – сребърната стопилка, както и за отделяне на златото от неговата комплексна сол, при извличането му по цианидния метод. В лабораторната практика се употребява най-често за получаване на водород при взаимодействието му със сярна киселина.
Сухите галванични елементи се правят най-вече с участието на цинк или метали от групата на цинка – например въглерод-цинков, живачен и алкално-манганов.
Антикорозионни покрития
Кристална структура на покритието на галванизиран предмет
Най-широко приложение на цинка е като антикорозионен агент.[21] Галванизацията, която представлява покриване на предмети от желязо или стомана с тънък слой цинк, е най-често използваният метод за нанасяне на цинков слой (поцинковане) с цел защита от корозия. През 2006 г. в САЩ 56% или 773 000 тона от метала са били използвани именно за галванизация,[22] а в световен мащаб за тази цел са използвани 47%.[23]
Цинкът е по-силно реактивен от желязото и стоманата и затова, когато е в близост с тези метали, „привлича“ окислението към себе си, докато напълно корозира. При корозията му се формира защитен слой от оксид или карбонат, който постепенно деградира. Това му свойство се използва широко при т.нар. катодна защита с жертвени аноди, широко прилагана за защита на подземни тръбопроводи или метални корабни елементи.[24] Към руля на кораба се прикрепва цинков диск, който бавно корозира, докато рулят остава чист.
Батерии
Цинкът се използва стандартно като материал за анода при изработването на батерии поради ниския си електроден потенциал (-0,76 V). В алкалните батерии се използва цинк във форма на прах, а в цинково-въглеродните батерии – във форма на листове.[25][26] В цинково-въздушната горивна клетка цинкът е анод или гориво.[27][28][29]
Препарати за биозащита
Широко приложение за борба с гризачите в селското стопанство има цинковият фосфид, който се получава при директно взаимодействие на елементите:
.
Той е сиво обагрен, силно отровен прах. Получен е и оранжев на цвят ZnP2, както и белия ZnPH.
Биологична роля
Лентова диаграма на човешки ензим карбонанхидраза II, като атомът на цинка е в разположен в центъра.
Цинкът е важен микроелемент, необходим за растенията,[30] животните,[31] и микроорганизмите.[32] Цинкът се среща в около 100 специфични ензима[33] (според други източници 300), играе важна роля при репликацията на ДНК и е втори метал след желязото по честота на срещане в човешкия организъм.[30]
В човешкото тяло са разпределени общо около 2 – 4 g цинк.[35] Най-голяма част от него се намира в мозъка, мускулите, костите, бъбреците и черния дроб, като най-високи концентрации има в простатата и части от очите.[36] Цинкът играе важна роля за растежа и развитието на човешкото тяло.
Цинкът не е токсичен, но неговите соли притежават известно токсично действие.
Биохимия
Ролята на цинка като компонент на ензимите е съществена за осъществяване на биохимичните реакции. Например карбонанхидразата ускорява достигането на равновесието:
.
Правата реакция протича в тъканите, докато обратната се извършва в белите дробове и води до отделянето на СО2 от кръвта. Без действието на този фермент не би било възможно дишането. Цинкът е и в състава на хормонаинсулин, който регулира съдържанието на захар в кръвта и усилва действието на хормоните на хипофизата.
Препоръчителен дневен прием
Храни и подправки, богати на цинк
Цинкът е необходим микроелемент на храната, но само в много малки количества (50 mg или по-малко). В САЩ препоръчителната дневна доза (Recommended Dietary Allowance – RDA) е 8 mg/ден за жени и 11 mg/ден за мъже.[37] Най-много цинк съдържат червените меса, особено телешко и агнешко, както и черният дроб. От растителните храни високо съдържание на цинк имат пшеницата и различни семена – сусам, мак, горчица.[38] Цинкът се среща също в бобовите растения, ядките, бадемите, тиквените семки, слънчогледовите семки и касиса.[39]
Получаване
Цинкът се получава от своите сулфидни руди при металургична преработка. След обогатяване чрез флотация сфалеритът се пържи, при което се получава цинков оксид (ZnO), съдържащ и кадмий:
Редукцията се извършва при висока температура и цинкът се отделя във вид на па̀ри. При охлаждането може да стане окисляване на цинка вследствие на равновесието, което се установява при тези условия:
.
За да се избегне това, цинковите пари се охлаждат чрез впръскване на разтопено олово. Стопилките от двата метала не се смесват и при тези условия се получава цинк с чистота около 99%. Пречистването му става чрез вакуумдестилация.
Хидрометалургия – цинковият оксид се разтваря в разредена сярна киселина и се подлага на електролиза.
Електролитът е цинков сулфат, анодите са оловни, а катодите – алуминиеви. Оловните аноди не се разрушават при електролизата, а отделеният върху алуминиевите катоди цинк лесно се отделя механически от тях. Поради значителния си парен натиск цинкът лесно се пречиства чрез дестилация. Така се получава метал с чистота 99,99%.
Кадмият често съпътства цинка в неговите руди. Двата метала могат да се разделят при дестилация, тъй като температурата на кипене на кадмия е по-ниска от тази на цинка. При хидрометалургичното получаване на цинка примесите от кадмий и мед попадат в разтвора като сулфати. При прибавянето към този разтвор на цинков прах цинкът редуцира кадмиевите и медните соли и се отделя т.нар. медно-кадмиев кек. При обработването му със сярна киселина (H2SO4) се получава разтвор на кадмиев сулфат (CdSO4), който се подлага на електролиза.
Бележки
↑Смята се, че може да претърпи двоен бета-разпад β+β+ (позитронна емисия) с период на полуразпад – 4,3×1018 г. и продукт на разпад – 64Ni.
↑Смята се, че може да претърпи двоен бета-разпад β-β- с период на полуразпад – 1,3×1016 г. и продукт на разпад – 70Ge.
Източници
↑Decamethyldizincocene, a Stable Compound of Zn(I) with a Zn-Zn Bond // Science 305 (5687). 2004. DOI:10.1126/science.1101356. с. 1136 – 8.
↑ абвгдежзЛефтеров, Димитър. Химичните елементи и техните изотопи. София, Академично издателство „Проф. Марин Дринов“, 2015. ISBN 978-954-322-831-7. с. 120 – 125.
↑Audi, Georges. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Т. 729. Atomic Mass Data Center, 2003. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. с. 3 – 128.
↑Greenwood, N. N. и др. Chemistry of the Elements. 2nd. Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 0750633654.
↑CRC contributors. Handbook of Chemistry and Physics. 87th. Boca Raton, Florida, CRC Press, Taylor & Francis Group, 2006. ISBN 0849304873.
↑ абвгдеHolleman, Arnold F. et al. Zink // Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91 – 100. Walter de Gruyter, 1985. ISBN 3110075113. S. 1034 – 1041. (на немски)
↑ абвгдКиркова, Елена. Химия на елементите и техните съединения. София, Университетско издателство „Св. Климент Охридски“, 2013. ISBN 978-954-07-3504-7. с. 603 – 615.
↑Zinc Sulfide. American Elements. Посетен на 3 февруари 2009.
↑Grolier contributors. Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut, Grolier Inc, 1994. ISBN 0717220532. с. 202.
↑Zinc Phosphide. American Elements. Посетен на 3 февруари 2009.
↑Shulzhenko, A. A. и др. Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures. Т. 9. 2000. DOI:10.1016/S0925-9635(99)00231-9. с. 129.
↑Bounoughaz, M. и др. A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode. Т. 38. 2003. DOI:10.1023/A:1022824813564. с. 1139.
↑Wiaux, J. -P. и др. Recycling zinc batteries: an economical challenge in consumer waste management. Т. 57. 1995. DOI:10.1016/0378-7753(95)02242-2. с. 61.
↑Culter, T. A design guide for rechargeable zinc-air battery technology. 1996. DOI:10.1109/SOUTHC.1996.535134. с. 616.
↑Prasad A. S. Zinc in human health: effect of zinc on immune cells. Т. 14. 2008. DOI:10.2119/2008-00033.Prasad. с. 353.
↑Sugarman B. Zinc and infection. Т. 5. 1983. с. 137.
↑United States National Research Council, Institute of Medicine. Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc. National Academies Press, 2000. с. 442 – 455.
↑Erik G. Brandt, Mikko Hellgren, Tore Brinck, Tomas Bergman and Olle Edholm. Molecular dynamics study of zinc binding to cysteines in a peptide mimic of the alcohol dehydrogenase structural zinc site. Т. 11. 2009. DOI:10.1039/b815482a. с. 975 – 83.
ماتينكوك الإحداثيات 40°52′20″N 73°35′04″W / 40.8722°N 73.5844°W / 40.8722; -73.5844 [1] تقسيم إداري البلد الولايات المتحدة[2] التقسيم الأعلى مقاطعة ناسو خصائص جغرافية المساحة 6.896589 كيلومتر مربع (1 أبريل 2010) ارتفاع 27 متر عدد السكان عدد السكان ...
Union state in the American Civil War Union states in the American Civil War California Connecticut Delaware Illinois Indiana Iowa Kansas Maine Maryland Massachusetts Michigan Minnesota Nevada New Hampshire New Jersey New York Ohio Oregon Pennsylvania Rhode Island Vermont West Virginia Wisconsin Dual governments Kentucky Missouri Virginia West Virginia Territories and D.C. Arizona Colorado Dakota District of Columbia Idaho Indian Territory Montana Nebraska New Mexico Utah Washington vte Nevad...
Dream Shizuka (lahir 6 Maret 1988)[1] adalah seorang penyanyi dan penari pop Jepang. Ia adalah amntan anggota grup vokal perempuan Dream dan E-girls. Ia sekarang aktif sebagai anggota DANCE EARTH PARTY. Saat pertama kali bergabung dengan grup tersebut, pada 7 Juli 2002,[2][3] ia menjadi vokalis pendukung dan penari latar. Kemudian, ia belajar dansa dengan anggota segrupnya Erie, dan kemudian, ia makin dikenal karena kemampuan dansanya. Sejak kelahiran kembali Dram pada...
هذه المقالة تحتاج للمزيد من الوصلات للمقالات الأخرى للمساعدة في ترابط مقالات الموسوعة. فضلًا ساعد في تحسين هذه المقالة بإضافة وصلات إلى المقالات المتعلقة بها الموجودة في النص الحالي. (سبتمبر 2023) الدوري الأوروبي لكرة السلة للسيدات الجهة المنظمة الاتحاد الأوروبي لكرة السلة...
Municipality in Rhineland-Palatinate, GermanyMengerschied Municipality Coat of armsLocation of Mengerschied within Rhein-Hunsrück-Kreis district Mengerschied Show map of GermanyMengerschied Show map of Rhineland-PalatinateCoordinates: 49°54′51″N 7°30′41″E / 49.91417°N 7.51139°E / 49.91417; 7.51139CountryGermanyStateRhineland-PalatinateDistrictRhein-Hunsrück-Kreis Municipal assoc.Simmern-Rheinböllen Government • Mayor (2019–24) Carsten H...
Artikel ini sebatang kara, artinya tidak ada artikel lain yang memiliki pranala balik ke halaman ini.Bantulah menambah pranala ke artikel ini dari artikel yang berhubungan atau coba peralatan pencari pranala.Tag ini diberikan pada Januari 2023. ABC-79M (4x4) (Rumania: amfibiu blindat pentru cercetare) adalah kendaraan pengangkut personel lapis baja yang telah dikembangkan di Rumania dan menggunakan beberapa komponen otomotif dari lapis baja pengangkut personil TAB-77 (8 × 8). Meskipun sebelu...
Ski area in Oregon, United States Mount Hood SkibowlSkiBowl Peak in the WinterMount Hood SkibowlLocation in OregonShow map of OregonMount Hood SkibowlMount Hood Skibowl (the United States)Show map of the United StatesLocationMount Hood, Clackamas County, Oregon, USNearest major cityGovernment Camp immediately north, Portland 60 miles (100 km) westCoordinates45°18′07″N 121°46′24″W / 45.30189°N 121.773212°W / 45.30189; -121.773212Top elevation5,027 feet ...
Untuk kegunaan lain, lihat Pulau Pinang (disambiguasi). Jalan Ekspres 36Penang BridgeJambatan Pulau Pinangcode: zsm is deprecated 槟威大桥பினாங்கு பாலம்Jembatan Pulau Pinang (merah)Informasi ruteDikelola oleh Lebuhraya Utara-SelatanPanjang:13.5 km (8,4 mi)Berdiri:1970 – sekarangSejarah:Dibuka 3 Agustus 1985[butuh rujukan], peresmian 14 September 1985[1]Persimpangan besarUjung Timur: Lebuhraya Utara-Selatan Jajaran Utara and Jalan Perusa...
This article needs additional citations for verification. Please help improve this article by adding citations to reliable sources. Unsourced material may be challenged and removed.Find sources: Revista Hispánica Moderna – news · newspapers · books · scholar · JSTOR (October 2021) (Learn how and when to remove this message) Academic journalRevista Hispánica ModernaDisciplineHispanic and Luso-Brazilian literary and cultural studiesLanguageSpanish, Por...
Russian politician In this name that follows Eastern Slavic naming customs, the patronymic is Olegovich and the family name is Nifantiev. You can help expand this article with text translated from the corresponding article in Russian. (February 2024) Click [show] for important translation instructions. Machine translation, like DeepL or Google Translate, is a useful starting point for translations, but translators must revise errors as necessary and confirm that the translation is ac...
This article is missing information about All Points East 2022 and 2023. Please expand the article to include this information. Further details may exist on the talk page. (May 2023) Music festival held in Victoria Park, London All Points EastYeah Yeah Yeahs at All Points East Festival 2018VenueVictoria Park, London, EnglandAttendance40,000Websiteallpointseastfestival.com All Points East is an annual music festival held over two weekends in London's Victoria Park, run by AEG Presents. The 10-...
Canadian ice hockey player Ice hockey player Jordan Henry Henry with the Rochester Americans in 2009Born (1986-02-11) February 11, 1986 (age 38)Milo, Alberta, CanadaHeight 6 ft 2 in (188 cm)Weight 198 lb (90 kg; 14 st 2 lb)Position DefenceShot RightPlayed for Rochester AmericansHC Dynamo MinskAbbotsford HeatChicago WolvesOklahoma City BaronsHPKSyracuse CrunchCharlotte CheckersNHL draft UndraftedPlaying career 2007–2022 Jordan Henry (born February ...
Phenomenon within psychotherapy For other uses, see Transference (disambiguation). The neutrality of this article is disputed. Relevant discussion may be found on the talk page. Please do not remove this message until conditions to do so are met. (October 2017) (Learn how and when to remove this message) This article needs additional citations for verification. Please help improve this article by adding citations to reliable sources. Unsourced material may be challenged and removed.Find sourc...
Хоккей с шайбой в Белоруссии — приоритетный вид спорта в Белоруссии. Содержание 1 Советский период белорусского хоккея 2 Белорусский хоккей после распада СССР 2.1 Клубный хоккей 2.1.1 Чемпионаты СНГ и МХЛ 2.1.2 Восточно-Европейская хоккейная лига 2.1.3 Открытый чемпионат Бел�...
Questa voce o sezione sugli argomenti Asia e isole non cita le fonti necessarie o quelle presenti sono insufficienti. Puoi migliorare questa voce aggiungendo citazioni da fonti attendibili secondo le linee guida sull'uso delle fonti. Segui i suggerimenti dei progetti di riferimento 1, 2. Arcipelago maleseLocalizzazione dell'arcipelago maleseGeografia fisicaLocalizzazioneSud-est asiatico, Oceania Coordinate2°04′50.1″S 126°32′48.79″E2°04′50.1″S, 126°32′48.79″E Superfic...
![{\displaystyle {\ce {Zn + 2H3O+ + 2H2O-> [Zn(H2O)4]2+ + H2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6134ab1dd214e27b490f828b3b50be92a526ac1a)
![{\displaystyle {\ce {Zn + 2OH- + 2H2O-> [Zn(OH)4]2- + H2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f39bfc861ef53b498cc04b89f1f829777f014fb3)
![{\displaystyle {\ce {Zn(CN)2 + 2KCN -> K2[Zn(CN)4]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e5ca0c9f286a62636376f3444911ba90facc136)
![{\displaystyle {\ce {Zn + 2HCl + 2H2O -> H_2[ZnCl_2(OH)_2] + H_2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/363d810ba2dd2c33d238f49e6431a1d5e6404c7e)
![{\displaystyle {\ce {[Zn(CN)4]^2- -> Zn^2+ + 4CN^-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5db6337f52b9776ab4ada88d87824a42c8e823d)
![{\displaystyle {\ce {2C_2H_5I + 2Zn -> 2[C_2H_5ZnI_2] -> Zn(C_2H_5)_2 + ZnI_2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b49179dc31cc5f7335dcc00d3b620064ef108091)
