Неодим
Неодим Неодим – сребристо-бял метал Сребристо-бял метал
Спектрални линии на неодим
Име, символ, Z Неодим, Nd, 60 Група , период , блок –, 6 , f Химическа серия лантанид Електронна конфигурация [Xe ] 4f4 6s2 e- на енергийно ниво 2, 8, 18, 22, 8, 2 CAS номер 7440-00-8 Атомна маса 144,242 u Атомен радиус (изч. )185 (206) pm Ковалентен радиус 201±6 pm Степен на окисление 4, 3 , 2 Оксид Nd2 O3 (основен) Електроотрицателност (Скала на Полинг )1,14 Йонизационна енергия I : 533,1 kJ /mol II : 1040 kJ /mol III : 2130 kJ /mol IV : 3900 kJ /mol Агрегатно състояние твърдо вещество Кристална структура (до 875 °C)шестоъгълна Кристална структура (над 875 °C) кубична обемноцентрирана Плътност 7010 kg /m3 Температура на топене 1297 K (1024 °C ) Температура на кипене 3347 K (3074 °C ) Моларен обем 20,58×10-6 m3 /mol Специф. топлина на топене 7,14 kJ /mol Специф. топлина на изпарение 289 kJ /mol
Скорост на звука 2330 m/s при 20 °C Специф. топл. капацитет 190 J /(kg ·K ) Специф. електропроводимост 1,6×106 S /m при 0 °C Специф. ел. съпротивление 0,643 Ω .mm2 /m при 0 °C Топлопроводимост 16,5 W /(m ·K ) Магнетизъм парамагнитен ;[ 1] антиферомагнитен под 20 K[ 2] Модул на еластичност 41,4 GPa Модул на срязване 16,3 GPa Модул на свиваемост 31,8 GPa Коефициент на Поасон 0,281 Твърдост по Моос 1,23 Твърдост по Викерс 345 – 745 MPa Твърдост по Бринел 265 – 700 MPa Наименуван от гръцките νέος – „нов“ и δίδυμος – „близнак, двойник“ Откритие Карл Ауер (1885 г.)
Изотоп
ИР
ПП
ТР
ПР
142 Nd
27,2 %
стабилен
143 Nd
12,2 %
стабилен
144 Nd
23,8 %
2,29×1015 г.
α
140 Ce
145 Nd
8,3 %
стабилен
146 Nd
17,2 %
стабилен
148 Nd
5,7 %
стабилен
150 Nd
5,6 %
6,7×1018 г.
β- β-
150 Sm
Неодим в Общомедия
Неодим е химичен елемент , метал с атомен номер 60 и означение Nd . Принадлежи към групата на лантанидите . Открит е през 1885 година.
Химически свойства
Неодимът е мек, сребристо бял метал, който бавно потъмнява на въздуха и изгаря напълно при температура от 150 °C с образуване на неодимов(III) оксид :
4
Nd
+
3
O
2
⟶ ⟶ -->
2
Nd
2
O
3
{\displaystyle {\ce {4Nd + 3O2->2Nd2O3}}}
Неодимът е силно електропозитивен метал. Той реагира бавно със студена и много по-бързо – с топла вода, като образува неодимов хидроксид:
2
Nd
+
6
H
2
O
⟶ ⟶ -->
2
Nd
(
OH
)
3
+
3
H
2
{\displaystyle {\ce {2Nd + 6H2O->2Nd(OH)3 + 3H2}}}
Неодимът реагира също с всички халогенни елементи:
2
Nd
+
3
F
2
⟶ ⟶ -->
2
NdF
3
{\displaystyle {\ce {2Nd + 3F2->2NdF3}}}
(твърдо вещество с виолетов цвят)
2
Nd
+
3
Cl
2
⟶ ⟶ -->
2
NdCl
3
{\displaystyle {\ce {2Nd + 3Cl2->2NdCl3}}}
(твърдо вещество с бледоморав цвят)
2
Nd
+
3
Br
2
⟶ ⟶ -->
2
NdBr
3
{\displaystyle {\ce {2Nd + 3Br2->2NdBr3}}}
(твърдо вещество с виолетов цвят)
2
Nd
+
3
I
2
⟶ ⟶ -->
2
NdI
3
{\displaystyle {\ce {2Nd + 3I2->2NdI3}}}
(твърдо вещество със зелен цвят)
Неодимът лесно се разтваря в разредена сярна киселина и образува разтвори с цвета на лилавия Nd(III) йон, в които съществува под формата на [Nd(OH2 )9 ]3+ комплекси:[ 3]
2
Nd
+
3
H
2
SO
4
⟶ ⟶ -->
2
Nd
3
+
+
3
SO
4
2
− − -->
+
3
H
2
{\displaystyle {\ce {2Nd + 3H2SO4 -> 2Nd^3+ + 3SO4^2- + 3H2}}}
Източници
Използвана литература