Pentafluorure de brome
Identification
No CAS	7789-30-2
No ECHA	100.029.234
No CE	232-157-8
No RTECS	EF9350000
PubChem	24606
SMILES	FBr(F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrF5/c2-1(3,4,5)6 Std. InChIKey : XHVUVQAANZKEKF-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide incolore à l'odeur piquante
Propriétés chimiques
Formule	BrF5  [Isomères]
Masse molaire[1]	174,896 ± 0,001 g/mol Br 45,69 %, F 54,31 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−60,5 °C[2]
T° ébullition	40,76 °C[2]
Solubilité	Se décompose au contact de l'eau
Masse volumique	2,466 g·cm-3[2] à 25 °C
Pression de vapeur saturante	41,3 kPa[2] à 20 °C
Précautions
SGH[2]
Danger H271, H301, H311, H314 et H330 H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
Transport[2]
568    1745    Code Kemler : 568 : matière comburante (favorise l'incendie), toxique, corrosive Numéro ONU : 1745 : PENTAFLUORURE DE BROME Classe : 5.1 Étiquettes : 5.1 : Matières comburantes 6.1 : Matières toxiques 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le pentafluorure de brome est un interhalogène de formule chimique BrF₅. Il s'agit d'un liquide incolore à l'odeur très piquante et formant des fumées au contact de l'air. Il se décompose de manière explosive au contact de l'eau et attaque pratiquement tous les matériaux. La réaction avec les matières organiques est souvent violente, voire explosive. Il attaque lentement le verre à température ambiante, mais n'attaque pratiquement pas le quartz. Il n'est pas combustible mais peut déclencher des incendies par réaction violente avec des matières combustibles et attiser des incendies préexistants. C'est un puissant agent de fluoration. Il a été produit pour la première fois en 1931 par réaction directe du brome Br₂ avec le fluor F₂^[3]. Cette réaction permet d'en produire de grandes quantités et est réalisée à 150 °C avec un excès de fluor :

Br₂ + 5 F₂ → 2 BrF₅.

La préparation de quantités plus réduites passe par le bromure de potassium^[3] :

KBr + 3 F₂ → KF + BrF₅.

Cette voie de synthèse produit un pentafluorure de brome quasiment entièrement dépourvu de trifluorures et d'autres impuretés^[3].

Le pentafluorure de brome est utilisé en analyse isotopique de l'oxygène. Les silicates solides sont traités par ablation laser en présence de BrF₅, ce qui libère de l'oxygène O₂ pour analyse ultérieure^[4]. Il a également été étudié comme oxydant pour propergols liquides en astronautique ainsi que comme agent de fluoration dans le traitement de l'uranium.

Le pentafluorure de brome réagit de manière explosive au contact de l'eau, mais peut former, lorsqu'il est dissous dans l'acétonitrile CH₃CN, de l'acide bromique HBrO₃ et de l'acide fluorhydrique HF_(aq) par simple hydrolyse :

BrF5 + 3 H₂O → HBrO₃ + 5 HF_(aq).

C'est un agent de fluoration très efficace, qui convertit la plupart des composés de l'uranium en hexafluorure d'uranium UF₆ à température ambiante.

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