Bromure de fer(II)
Identification
Nom UICPA	Bromure de fer(II)
No CAS	7789-46-0
No ECHA	100.029.244
PubChem	659170
Apparence	solide jaune-marron
Propriétés chimiques
Formule	Br2FeFeBr2
Masse molaire[1]	215,653 ± 0,004 g/mol Br 74,1 %, Fe 25,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion	684 °C[réf. souhaitée]
T° ébullition	934 °C[réf. souhaitée]
Solubilité	117 g/100 ml d'eau[réf. souhaitée]
Masse volumique	4,63 g cm−3, solide[réf. souhaitée]
Cristallographie
Système cristallin	Rhomboédrique
Symbole de Pearson	hP3
Classe cristalline ou groupe d’espace	P3m1, (no 164) trigonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ {\bar {3}}\ 2/m\ 1\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle P{\bar {3}}m1\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{3d}^{3}\,}$
Structure type	CdI2
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de fer(III)
Autres anions	Chlorure de fer(II)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromure de fer(II) est un composé inorganique de formule chimique FeBr₂. Le composé anhydre est un solide paramagnétique de couleur jaune ou brunâtre. Plusieurs hydrates de FeBr₂ sont également connus, tous étant des solides de couleur pâle. C'est un précurseur commun à d'autres composés du fer en laboratoire de recherche, mais aucune application n'existe pour ce composé.

Comme la plupart des halogénures métalliques, FeBr₂ adopte une structure polymérique composée de centres métalliques isolés réticulés avec des halogénures. Il cristallise avec la structure CdI₂, comportant des couches serrées d'ions bromure, entre lesquelles se trouvent des ions Fe(II) dans des trous octaédriques^[2]. L'emballage des halogénures est légèrement différent de celui du FeCl₂, qui adopte le motif CdCl₂.

Ce composé est synthétisé à l'aide d'une solution d'acide bromhydrique concentré et de poudre de fer dans du méthanol. On additionne du dihydrogène gazeux sur le complexe [Fe(MeOH)₆]Br₂. Le chauffage du complexe de méthanol sous vide donne du FeBr₂ pur^[3].

FeBr₂ réagit avec deux équivalents de bromure de tétraéthylammonium pour donner [(C₂H₅)₄N]₂FeBr₄^[4]. FeBr₂ réagit avec le bromure et le brome pour former les espèces à valence mixte de couleur intense [FeBr₃Br₉]^−[5].

FeBr₂ possède un fort métamagnétisme à 4,2 K et a longtemps été étudié comme un composé métamagnétique prototypique^[6],[7].

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iron(II) bromide » (voir la liste des auteurs).

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