Le fluorure de fer(II) ou fluorure ferreux est un composé inorganique de formule moléculaire FeF2. Sa forme tétrahydraté FeF2·4H2O est souvent désignée par le même nom. Les formes anhydres et hydratées sont des solides cristallins blancs[2],[3].
Structure et liaison
Le FeF2 anhydre adopte la structure rutile du TiO2 dans laquelle les cations de fer sont octaédriques et les anions fluorure sont plans trigonaux[4],[5].
Le composé tétrahydraté peut exister sous deux structures, ou polymorphes. Une forme est rhomboédrique et l'autre est hexagonale, la première présentant un désordre[2]
Comme la plupart des composés fluorés, les formes anhydres et hydratées du fluorure de fer(II) présentent un centre métallique à spin élevé. Des études à l'aide de la diffraction de neutrons à basse température montrent que le FeF2 est antiferromagnétique[6]. Les mesures de capacité thermique révèlent un événement à 78,3 K correspondant à l'ordre de l'état antiferromagnétique[7].
Propriétés physiques
FeF2 se sublime entre 958 et 1 178 K. En utilisant les méthodes de torsion et de Knudsen, la chaleur de sublimation a été déterminée expérimentalement et la moyenne est de 271 ± 2 kJ mole −1[8].
La réaction suivante est proposée afin de calculer l'énergie d'atomisation pour Fe+[9] :
Le tétrahydrate peut être préparé en dissolvant le fer dans de l'acide fluorhydrique hydraté chaud et en précipitant le résultat par addition d'éthanol[2]. Il s'oxyde dans l'air humide pour donner, entre autres, un hydrate de fluorure de fer (III), (FeF3)2·9H2O[2].
Usages
FeF2 est utilisé pour catalyser certaines réactions organiques[12].
↑ abcd et e(en) Penfold et Taylor, « The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate », Acta Crystallographica, vol. 13, no 11, , p. 953–956 (DOI10.1107/S0365110X60002302)
↑(en) J. Stout et Stanley A. Reed, « The Crystal Structure of MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 and ZnF2 », J. Am. Chem. Soc., vol. 76, no 21, , p. 5279–5281 (DOI10.1021/ja01650a005)
↑(en) M.J.M. de Almeida, M.M.R. Costa et J.A. Paixão, « Charge density of FeF2 », Acta Crystallographica Section B, vol. 45, no 6, , p. 549–555 (ISSN0108-7681, DOI10.1107/S0108768189007664)
↑Erickson, « Neutron Diffraction Studies of Antiferromagnetism in Manganous Fluoride and Some Isomorphous Compounds », Physical Review, vol. 90, no 5, , p. 779–785 (DOI10.1103/PhysRev.90.779, Bibcode1953PhRv...90..779E)
↑Stout et Edward Catalano, « Thermal Anomalies Associated with the Antiferromagnetic Ordering of FeF2, CoF3, and NiF2 », Physical Review, vol. 92, no 6, , p. 1575 (DOI10.1103/PhysRev.92.1575, Bibcode1953PhRv...92.1575S)
↑(en) Bardi, Brunetti et Piacente, « Vapor Pressure and Standard Enthalpies of Sublimation of Iron Difluoride, Iron Dichloride, and Iron Dibromide », Journal of Chemical & Engineering Data, vol. 41, no 1, , p. 14–20 (ISSN0021-9568, DOI10.1021/je950115w)
↑Richard Kent et John L. Margrave, « Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. VIII. The Sublimation Pressure of Iron(II) Fluoride », Journal of the American Chemical Society, vol. 87, no 21, , p. 4754–4756 (DOI10.1021/ja00949a016)
↑W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.
