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	Tétrafluoroborate de sodium
	Structure du tétrafluoroborate de sodium
Identification
No CAS	13755-29-8
No ECHA	100.033.931
No CE	237-340-6
No RTECS	ED2975000
PubChem	4343483
SMILES
InChI
Apparence	solide incolore cristallisé
Propriétés chimiques
Formule	BF4Na;
Masse molaire	109,794 ± 0,007 g/mol ; B 9,85 %, F 69,21 %, Na 20,94 %,
Propriétés physiques
T° fusion	384 °C
Solubilité	1,08 kg·L-1 à 26 °C
Masse volumique	2,47 g·cm-3 à 20 °C
Précautions
SGH
	; DangerH314, P280, P301+P330+P331, P305+P351+P338 et P308+P310
Transport
	80
	1759
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le tétrafluoroborate de sodium est un composé chimique de formule NaBF₄. Il s'agit d'un sel incolore cristallisé très soluble dans l'eau mais un peu moins dans les solvants organiques^[3]. Il est utilisé comme flux de brasage ainsi que pour produire du trifluorure de bore^[4] BF₃.

On peut produire le tétrafluoroborate de sodium en neutralisant l'acide tétrafluoroborique HBF₄ avec le carbonate de sodium Na₂CO₃ ou l'hydroxyde de sodium NaOH^[5] :

NaOH + HBF₄ → NaBF₄ + H₂O ;

Na₂CO₃ + 2 HBF₄ → 2 NaBF₄ + H₂O + CO₂.

On peut également le produire en faisant réagir de l'acide borique H₃BO₃, de l'acide fluorhydrique HF_(aq) et du carbonate de sodium^[4] :

2 H₃BO₃ + 8 HF_(aq) + Na₂CO₃ → 2 NaBF₄ + 7 H₂O + CO₂.

Lorsqu'on le chauffe jusqu'à son point de fusion, le tétrafluoroborate de sodium se décompose en NaF et trifluorure de bore^[6] BF₃ :

NaBF₄ → NaF + BF₃.

Ce composé est une source d'anion tétrafluoroborate [BF₄]⁻, utilisé pour la préparation de sels en chimie organique, ainsi que pour la production de liquides ioniques.

Notes et références

↑ ^{a b c d e et f} Entrée « Sodium tetrafluoroborate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 octobre 2018 (JavaScript nécessaire).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) G. W. A Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties, 2005. (ISBN 9780471735182).
↑ ^{a et b} (en) Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry vol. 1, 2^e édition, Academic Press, New York, 1963, p. 220-222. (ISBN 978-0121266011).
↑ (en) Mary Eagleson, (1994). Concise Encyclopedia Chemistry, 1994. (ISBN 9783110114515).
↑ (en) Richard j. Lewis, Hazardous Chemicals Desk Reference, 2008. (ISBN 9780470334454).