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	Fluorure de vanadium (III)
	__ V3+ __ F−
Identification
Synonymes	trifluorure de vanadium
No CAS	10049-12-4
No ECHA	100.030.141
PubChem	66230
SMILES
InChI
Apparence	poudre jaune-vert (anhydre); poudre verte(trihydrate)
Propriétés chimiques
Formule	VF3
Masse molaire	107,936 7 ± 0,000 1 g/mol ; F 52,8 %, V 47,2 %,
Propriétés physiques
T° fusion	800 °C
T° ébullition	1 395 °C à 760 mmHg (anhydre); 1 400 °C
Solubilité	insol. in eau et éthanol
Masse volumique	3,363 g·cm-3
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace	(no 167)
Précautions
SGH
	H301, H311, H314, H331, P261, P280, P310, P301+P310 et P305+P351+P338
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de vanadium (III) est un composé chimique de formule V F₃. Ce solide vert-jaune est obtenue en deux étapes de synthèse à partir de l'oxyde de vanadium V₂O₃^[6]. Comme les autres fluorures de métaux de transition (par exemple le fluorure de manganèse), il possède un ordre magnétique^[Lequel ?] à basse température (par exemple, pour V₂F₆.4H₂O la température critique est 12 K^[7].

Préparation

Dans une première étape, de l'hexafluorovanadate (III) d'ammonium est formé à partir d'oxyde de vanadium et de difluorure d'ammonium :

V₂O₃ + 6 (NH₄)HF₂ → 2 (NH₄)₃VF₆ + 3 H₂O

Dans une seconde étape, l'hexafluorovanadate (III) d'ammonium est chauffé et se décompose comme suit :

(NH₄)₃VF₆ → 3 NH₃ + 3 HF + VF₃

La décomposition thermique des sels d'ammonium est une méthode assez commune pour générer des composés inorganiques.

VF₃ peut également être formé par action de HF sur V₂O₃.

Propriétés

VF₃ est un solide cristallin dans lequel les atomes de vanadium ont une coordinence de 6 et sont liés les uns aux autres par des atomes de fluor. L’existence d’un moment magnétique indique la présence d’électrons non appariés.

Structure

Le fluorure de vanadium (III) cristallise dans le système rhomboédrique (trigonal), groupe d'espace associé R3c (n^o 167) issu du groupe ponctuel 3 2/m avec comme paramètres de maille a = 517 pm, c = 1340,2 pm et α = β = 90°, γ = 120°^[4].

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Vanadium(III) fluoride » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b c et d} David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics,90^e ed., 2009, Boca Raton, Florida: CRC Press. (ISBN 978-1-4200-9084-0).
↑ ^{a b et c} Vanadium trifluoride sur webelements.com, consulté le 30/04/2017.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, New York, 2007, Springer Science+Business Media, Inc., p. 102. (ISBN 0-387-26147-8).
↑ ^{a et b} Fiche Sigma-Aldrich du composé Vanadium(III) fluoride, consultée le 25 avril 2011. + (pdf) Fiche MSDS
↑ B. J. Sturm, C. W. Sheridan, Vanadium(III) Fluoride, Inorganic Syntheses, 1963, vol. 7, pp. 52-54.
↑ S. Nakhal et al., Z. Kristallogr., 2013, vol. 228, p. 347. DOI 10.1524/zkri.2013.1664.