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Bicarbonato de sódio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	hidrogenocarbonato de sodio
Outros nomes	bicarbonato de sódio
Identificadores
Número CAS	144-55-8
Número RTECS	VZ0950000
Propriedades
Fórmula molecular	Na H C O₃
Massa molar	84.007 g/mol
Aparência	Sólido branco cristalino
Densidade	2.159 g/cm³ _(s).
Ponto de fusão	573,15K (300°C)
Solubilidade em água	7.8g/100ml água (18°C)
Índice de refracção (n_D)	1.500
Estrutura
Estrutura cristalina	Monoclínico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-951 kJ/mol _(s)
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	102 J/mol·K _(s)
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Principais riscos associados	Pode causar irritação
NFPA 704	0 1 0
Ponto de fulgor	Não inflamável.
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Carbonato de sódio Ácido carbônico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio) é um composto químico com a forma de NaHCO₃. É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. O bicarbonato de sódio é cristalino, mas geralmente assimila-se a um pó fino.

Aplicações

Usa-se como antiácido para tratar a acidez do estômago porque tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico, devido ao facto de ser uma substância ligeiramente alcalina (ph=9). Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.^[1]

Devido à sua capacidade de libertar dióxido de carbono gasoso (CO₂), o bicarbonato de sódio também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), no crescimento da massa de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).

Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. Tem ação anti-mancha e anti-mofo e elimina o mau cheiro.

Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica e na preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A sua forma anidra usa-se para absorver umidade e odores.

É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontra-se NaHCO₃ sólido, em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Quando se vira o extintor, o que causa seu acionamento, o NaHCO₃ e o H₂SO₄ se misturam e reagem, com liberação de dióxido de carbono (CO₂), o que gera pressão dentro do vaso e a ejeção do dióxido de carbono, com produção de espuma. Estes extintores são inadequados contra chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos. Também é muito utilizado em tratamento de água de piscinas na elevação da Alcalinidade Total, imprescindível no tratamento adequado da mesma, sendo o primeiro parâmetro a ser corrigido.

As reações envolvidas são:

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂(g)

É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como aditivo à pasta de cocaína. Utiliza-se no tratamento radiológico de contaminados por urânio.

Também se utiliza nas fraudes na produção de leite, pois tem capacidade de alcalizar o leite quando se inicia o processo de deterioração.^[2]