Seleneto de hidrogênio Alerta sobre risco à saúde
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Nome IUPAC
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Hydrogen selenide
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Outros nomes
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Ácido selenídrico selane Hidreto de selênio
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Identificadores
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Número CAS
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7783-07-5
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PubChem
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533
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ChemSpider
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518
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KEGG
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C01528
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ChEBI
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16503
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Número RTECS
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X1050000
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SMILES
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InChI
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1/H2Se/h1H2
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Propriedades
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Fórmula molecular
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H2Se
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Massa molar
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80,98 g/mol
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Aparência
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Gás incolor
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Densidade
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3,66 g·l-1 (0 °C, 1013 hPa)[1] 1,97 g·cm-3 (líquido, no ponto de fusão)[1]
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Ponto de fusão
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-66 °C [1]
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Ponto de ebulição
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-41 °C (decompõe-se acima de 150 °C)[1]
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Solubilidade em água
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solúvel (9,8 g·l-1)[1]
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Solubilidade
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solúvel em CS2, fosgênio
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Pressão de vapor
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0,91 MPa a 20 °C[1]
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Acidez (pKa)
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3,89
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Estrutura
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Forma molecular
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Angulada
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Riscos associados
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MSDS
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ICSC 0284
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Classificação UE
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Altamente inflamável (F+) Tóxico (T) Perigoso para o ambiente (N)
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Índice UE
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034-002-00-8
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NFPA 704
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Frases R
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R12, R26
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Frases S
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S1, S9, S16, S33, S36, S45
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Ponto de fulgor
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Gás inflamável
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Compostos relacionados
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Outros aniões/ânions
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H2O H2S H2Te H2Po
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Outros catiões/cátions
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Na2Se Ag2Se
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Compostos relacionados
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Arsina (AsH3) Brometo de hidrogênio Seleneto de metila (Se(CH3)2)
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Página de dados suplementares
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Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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Dados termodinâmicos
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Phase behaviour Solid, liquid, gas
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Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.
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Seleneto de hidrogênio é o composto químico de fórmula H2Se, o mais simples hidreto de selênio. H2Se é um gás incolor, inflamável sob condições padrão. É o mais tóxico composto de selênio com um limite de exposição de 0,05 ppm em um período de 8 horas. Este composto tem um cheiro muito irritante que lembra raiz-forte deteriorada.
Estrutura e propriedades
H2Se adota uma estrutura "curvada" com um ângulo de 91° entre as ligações H-Se-H. Consistente com esta estrutura, três bandas vibracionais ativas em infravermelho são observadas: 2358, 2345 e 1034 cm−1.
As propriedades do H2S e do H2Se são similares, embora o seleneto seja mais ácido, com pKa = 3.89, e o segundo pKa = 11.0 at 25 °C. Refletindo sua acidez, H2Se é solúvel em água.
Preparação
Industrialmente, é produzido por tratar o selênio elementar a T > 300 °C com hidrogênio gasoso.[2] Uma variedade de rotas para obter-se H2Se tem sido apresentadas, as quais são adequadas tanto para preparações de grande como pequena escala. Em laboratório, H2Se é normalmente preparado pela ação de água sobre Al2Se3, concomitante com a formação de alumina hidratada. Uma reação relacionada envolve a hidrólise ácida de FeSe.[3]
- Al2Se3 + 6 H2O ⇌ 2 Al(OH)3 + 3 H2Se
H2Se também pode ser preparado por meio de métodos diferentes com base na geração in situ em solução aquosa usando-se hidreto de boro, o teste de Marsh e a liga de Devarda. De acordo com o método de Sonoda, H2Se é gerado pela reação de H2O e CO sobre Se na presença de Et3N.[4] H2Se pode ser adquirido em cilindros.
Reações
O selênio elementar pode ser recuperado de H2Se através de uma reação com solução aquosa de dióxido de enxofre (SO2).
- 2 H2Se + SO2 ⇌ 2 H2O + Se + S
Sua decomposição é usada pera preparar o selênio elemental altamente puro.
Aplicações
H2Se é comumente usado na síntese de compostos contendo Se. Ele permite acreções em alcenos. Ilustrativa é a síntese de selenourea de nitrilas.[5]
O seleneto de hidrogênio também é usado para obter o composto heterocíclico selenofeno com a condencação com os alquinos.
Segurança
O gás é perigoso, sendo um dos compostos mais tóxicos de selênio. O valor limite é de 0,05 ppm. Em altas concentrações, mesmo em exposição menores que um minuto, o gás ataca os olhos e mucosas causando sintomas similares aos gripais, pelo menos, por alguns dias.
Na Alemanha, o limite em água potável é 0,008 mg/L, e a US EPA recomenda uma contaminação máxima de 0,01 mg/L.[2][6]
Referências
- ↑ a b c d e f Registo de CAS RN 7783-07-5 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
- ↑ a b Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" na Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a23_525.
- ↑ Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.
- ↑ Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie, International Edition English 1980, vol. 19, page 308
- ↑ V.I. Cohen "A Convenient Synthesis of Mono-, N,N′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (S-Methylpseudothioureas)" Synthesis, 1980, 60-3 (1980).
- ↑ http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_246700.html, OSHA GENERAL INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3 ,OSHA CONSTRUCTION INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3 TWA