Ácido arsênico Alerta sobre risco à saúde
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Nome IUPAC
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Arsenic acid, arsoric acid
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Outros nomes
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Arsenic acid Orthoarsenic acid Desiccant L-10 Zotox
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Identificadores
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Número CAS
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7778-39-4
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Número RTECS
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CG0700000
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Propriedades
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Fórmula molecular
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H3AsO4
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Massa molar
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141.94 g/mol
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Aparência
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White translucent crystals, hygroscopic.
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Densidade
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2.5 g/cm3
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Ponto de fusão
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35.5 °C (308.65 K)
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Ponto de ebulição
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decom ≥ 100 °C
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Solubilidade em água
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16.7 g/100 mL
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Acidez (pKa)
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2.19, 6.94, 11.5
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Estrutura
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Forma molecular
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Tetrahedral
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Riscos associados
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Classificação UE
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Toxic (T) Dangerous for the environment (N)
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NFPA 704
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Frases R
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R23/25, R45, R35
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Frases S
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S53, S45, S60, S61
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Ponto de fulgor
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Non-flammable
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Compostos relacionados
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Outros catiões/cátions
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Ácido fosfórico Arseniato de sódio
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Compostos relacionados
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Ácido arsenoso Pentóxido de arsênio Ácido cacodílico (AsO(CH3)2OH)
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Página de dados suplementares
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Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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Dados termodinâmicos
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Phase behaviour Solid, liquid, gas
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Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.
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Ácido arsênico é o oxiácido com a fórmula química H3AsO4. Mais descritivamente escrito como AsO(OH)3, é um ácido incolor e o análogo para o arsênico do ácido fosfórico. Os sais de arsenato e fosfato se comportam de uma maneira muito similar. O ácido arsênico nunca foi isolado numa forma pura, sendo encontrado em solução, em que é largamente ionizado. Sua forma de semihidrato (H3AsO4·½H2O) forma cristais estáveis. Amostras cristalinas desidratam com condensação em 100 °C.[1]
Propriedades
Sendo um ácido triprótico, sua acidez é descrita por três equilíbrios:
- H3AsO4 H2AsO−
4 + H+ (K1 = 10−2.19)
- H2AsO−
4 HAsO2−
4 + H+ (K2 = 10−6.94)
- HAsO2−
4 AsO3−
4 + H+ (K3 = 10−11.5)
Estes valores Ka são próximos aos valores do ácido fosfórico. O íon altamente básico arsenato (AsO3−
4) é o produto da terceira ionização. Ao contrário do ácido fosfórico, o ácido arsênico é oxidante, capacidade mostrada pela sua habilidade de converter iodeto em iodo.
Aplicações
Antoine Béchamp utilizou o ácido arsênico para sintetizar o ácido arsanílico em 1859, e chamou o produto de Atoxyl,[2] acreditando que sua toxicidade seria reduzida em relação aos compostos de arsênio[carece de fontes]. Esta síntese original, que envolve a reação de anilina com ácido arsênico, continua sendo usada hoje:[3]
- C6H5NH2 + H3AsO4 → H2O3AsC6H4NH2 + H2O
Referências
Ligações externas