Iodic acid Alerta sobre risco à saúde
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Outros nomes
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Iodic(V) acid
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Identificadores
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Número CAS
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7782-68-5
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PubChem
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24345
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Propriedades
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Fórmula química
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HIO3
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Massa molar
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175.89 g mol-1
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Aparência
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White solid
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Densidade
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4,63 g·cm-3 [1]
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Ponto de fusão
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110 °C [1]
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Solubilidade em água
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269 g/100 ml (20 °C)
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Acidez (pKa)
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0.75
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Riscos associados
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Índice UE
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Not listed
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Frases R
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R8, R34
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Frases S
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S17, S26, S36/37/39, S45
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Ponto de fulgor
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Non-flammable
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Compostos relacionados
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Outros catiões/cátions
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Iodato de lítio Iodato de potássio
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Oxiácidos de halogênios relacionados
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Ácido clórico Ácido brômico
Ácido hipoiodoso Ácido iodoso Ácido periódico
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Compostos relacionados
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Pentóxido de iodo
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Página de dados suplementares
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Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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Dados termodinâmicos
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Phase behaviour Solid, liquid, gas
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Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.
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Ácido iódico, HIO3, é o oxiácido em que o iodo tem número de oxidação +5. Pode ser encontrado no estado puro na natureza como um sólido branco, ao contrário do ácido clorídrico e do ácido brômico. O ácido iódico é dos mais estáveis oxiácidos halógenos enquanto em estado puro. Outra característica é que, quando cuidadosamente aquecido, o Ácido iódico desidrata-se formando o pentóxido de iodo, porém devido ao aquecimento subsequente, o pentóxido de iodo se decompõe formando uma mistura de oxigênio e óxido de iodo.
Preparação e Propriedades
O Ácido iódico pode ser obtido através da oxidação do iodo (I2)com cloro em uma solução aquosa. Ele é considerado um ácido forte com um pKa de 0,75. O ácido é altamente oxidante em uma solução aquosa, exceto em uma solução básica, e os produtos adventos da oxidação são Iodo e íons de Iodo. Sob certas condições específicas (pH muito baixo ou altas concentrações de íons de cloro) o ácido iódico é reduzido a tricloretado de iodo, um composto amarelo dourado em uma solução e não uma nova ocorrência de redução. Na ausência de íons cloreto, quando há uma quantidade excessiva de redutor, então ocorre que todos os iodetos são convertidos a íons de iodeto. Quando há uma quantidade excessiva de iodato, parte do iodato é convertido em iodo.
Usos
O ácido iódico é usado na Química Analítica como um ácido forte na padronização de soluções básicas fortes ou fracas, usando o vermelho de metila ou alaranjado de metila como indicador. O ácido iódico pode também ser utilizado na síntese de sais de sódio e de iodato de potássio para aumentar a concentração de iodo no sal de cozinha
Bibliografia
- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, « Lehrbuch der Anorganischen Chemie », 102. Auflage, Berlin, 2007. ISBN 978-3-11-017770-12
Referências