Telureto de hidrogênio Alerta sobre risco à saúde
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Nome IUPAC
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hydrogen telluride
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Outros nomes
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ácido telurídrico telano hidreto de telúrio
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Identificadores
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Número CAS
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7783-09-7
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PubChem
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21765
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Propriedades
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Fórmula molecular
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H2Te
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Massa molar
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129,6158 g mol−1
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Aparência
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gás incolor
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Densidade
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3,310 g/cm3, gás 2,57 g/cm3 (-20 °C, líquido)
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Ponto de fusão
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−49 °C [1]
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Ponto de ebulição
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−2,2 °C (instável acima de -2 °C)
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Solubilidade em água
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0,70 g/100 mL
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Acidez (pKa)
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2,6
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Estrutura
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Forma molecular
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Angulada
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Termoquímica
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Entalpia padrão de formação ΔfHo298
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0,7684 kJ/g
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Riscos associados
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Principais riscos associados
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tóxico
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Compostos relacionados
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Outros aniões/ânions
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Água (H2O) Sulfeto de hidrogênio (H2S) Seleneto de hidrogênio (H2Se) Poloneto de hidrogênio (H2Po) Iodeto de hidrogênio (HI)
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Outros catiões/cátions
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Telureto de sódio (Na2Te) Telureto de prata (I) (Ag2Te)
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Página de dados suplementares
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Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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Dados termodinâmicos
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Phase behaviour Solid, liquid, gas
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Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.
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Telureto de hidrogênio é o composto inorgânico com a fórmula H2Te. A mais simples hidreto de telúrio, é raramente encontrado por causa de sua tendência a decompor-se em seus elementos constituintes. A maioria dos compostos com ligações Te-H são instáveis em relação a perda de H2. H2Te é similar quimica e estruturalmente ao seleneto de hidrogênio, mas são espécies ácidas com ângulos H-X-H aproximando-se de 90°.[2]
Sínteses
H2Te é preparado pela adidificação de sais de Te2−, tal como Al2Te3 e Na2Te. Na2Te pode ser gerado pela reação de Na e Te em amônia anidra. O intermediário na acidificação, HTe- é um ânion estável.
Propriedades
H2Te é um composto endotérmico, e é instável ao ar, rapidamente decompondo-se em água e telúrio elementar:[3]
- 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
É quase tão ácido quanto o ácido fosfórico (pKa=8,1×10−3), tendo um valor de pKa de quase 2,3×10−3.[3] Reage com muitos metais formando teluretos.[4]
Ver também
Referências
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ a b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg, ed. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson. [S.l.]: Academic Press. p. 589. ISBN 0123526515
- ↑ Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. 1. [S.l.]: Appleton. pp. 367–368