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Cloreto de sódio Alerta sobre risco à saúde



Nome IUPAC	Cloreto de sódio
Outros nomes	Sal comum; sal de cozinha; sal de mesa; sal marinho
Identificadores
Número CAS	7647-14-5
PubChem	5234
ChemSpider	5044
Número RTECS	VZ4725000
Propriedades
Fórmula molecular	Na Cl
Massa molar	58,443 g/mol
Aparência	branco ou incolor sólido ou líquido
Odor	Sem Odor
Densidade	2,165 g/cm³
Ponto de fusão	801 °C (1074 K)
Ponto de ebulição	1465 °C (1738 K)
Solubilidade em água	35,6 g/100 mL (0 °C) 35,9 g/100 mL (25 °C) 39,1 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade	solúvel em glicerol, etileno glicol, ácido fórmico insolúvel em HCl_(aq)
Solubilidade em metanol	1,49 g/100 mL
Solubilidade em amônia	2,15 g/100 mL
Índice de refracção (n_D)	1,5442 (589 nm)
Estrutura
Estrutura cristalina	Cúbica (veja o texto), cF8
Grupo de espaço	Fm3m, No. 225
Geometria de coordenação	Octahedral (Na⁺) Octahedral (Cl⁻)
Riscos associados
Índice UE	Não listado
NFPA 704	0 1 0
Ponto de fulgor	Não-inflamável
LD₅₀	3 000–8 000 mg/kg (via oral em ratos, camundongos e coelhos)^[1]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de sódio Brometo de sódio Iodeto de sódio Sulfeto de sódio Hipoclorito de sódio
Outros catiões/cátions	Cloreto de lítio Cloreto de potássio Cloreto de rubídio Cloreto de césio Cloreto de magnésio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Célula básica da estrutura de um cristal de sal (NaCl). Note-se a ordenação dos átomos.

O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero.

O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), sal refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas condições normais.

Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal e são necessários para a sobrevivência de todos os seres vivos. O sal está envolvido na regulação da quantidade de água do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial.

Obtenção

Atualmente a água do mar, lagos, rios, e rochas podem conter sal.

O processo de fabricação do sal é físico e não químico, dando-se por dissolução de sal gema com água quente injetada nas jazidas para a produção de salmoura. Posteriormente, procede-se à concentração, etapa que também é realizada com a água do mar e de lagos salgados, a cristalização do cloreto de sódio e a colheita e sua lavagem, e se adequado, refinação e adição de compostos contendo iodo para o consumo humano. ^[^{carece de fontes?]}

Cloreto de sódio para uso industrial é obtido por processos mais complexos e cuidadosos que incluem etapas como as seguintes:^[2]

Evaporação e concentração da salmoura por evaporação da salmoura de NaCl em instalações de duplo e simples efeito. Nas plantas deste processo, que incluem a produção conjunta de carbonato de sódio a fonte do vapor necessário é, na quase totalidade, obtida por um recuperador de vapor, dos líquidos quentes provenientes da fabricação de carbonato de sódio.
Decantação e centrifugação dos cristais obtidos de cloreto de sódio, quando a suspensão de cristais obtida é decantada e separada a fase líquida ("águas mães"). A fase mais densa é centrifugada, sendo separadas as restantes águas mães e obtém-se o cloreto de sódio húmido, com teor de água de 2 a 3%.
Secagem e peneiração do sal quando a secagem em leito fluidizado e a obtenção de granulação adequada por peneiração alimentam o processo de embalagem e o carregamento a granel do produto acabado.

Aplicações

Embora a maioria das pessoas esteja familiarizada com os vários usos do sal na culinária, ou em outros modos, desconhece que a substância é utilizada em várias outras aplicações, como a manufatura de papel e a produção de sabão e detergentes.

No norte dos Estados Unidos e na Europa são utilizadas grandes quantidades de sal para limpar as rodovias do gelo durante o Inverno, pois este baixa a temperatura do ponto de fusão da água. A temperatura de fusão da água é de 0 °C mas, quando o sal entra em contacto com o gelo, a fusão ocorre a uma temperatura inferior a esta.

É utilizado em larga escala na produção de hidróxido de sódio, cloro, hidrogênio e indiretamente ácido clorídrico por eletrólise de sua solução aquosa (processo cloro-álcali).

O sal também é utilizado para a produção de gás cloro e de sódio metálico, através da eletrólise ígnea. Além disso, este mineral é o de maior utilidade aplicada entre todos, sendo utilizado em mais de 16 mil formas diferentes.^[3]