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Hidrossulfeto de sódio Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	Hidrossulfeto de sódio
Outros nomes	Bissulfeto de sódio Sulfidreto de sódio Hidrogenossulfeto de sódio
Identificadores
Número CAS	16721-80-5, 207683-19-0 (hidrato)
PubChem	28015
Número EINECS	240-778-0
ChemSpider	26058
Número RTECS	WE1900000
InChI	1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
Propriedades
Fórmula molecular	NaHS
Massa molar	56.063 g/mol
Aparência	sólido esbranquiçado, deliquescente
Densidade	1.79 g/cm³
Ponto de fusão	52–54 ºC (hidrato) 350 ºC (anidro)
Riscos associados
MSDS	TDC MSDS
Índice UE	Não listado
Principais riscos associados	Sólido inflamável, com odor, libera sulfeto de hidrogênio
NFPA 704	2 3 0
Ponto de fulgor	90 ºC
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Hidróxido de sódio Amida de sódio Sulfeto de sódio Cloreto de sódio
Outros catiões/cátions	Hidrossulfeto de amônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Hidrossulfeto de sódio é um composto químico de fórmula Na S H. É um reagente útil na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos de enxofre. É um sólido incolor que tipicamente cheira a sulfeto de hidrogênio (H₂S) devido à hidrólise pela umidade atmosférica. É o produto da neutralização pela metade do sulfeto de hidrogênio com o hidróxido de sódio. Em contraste com o sulfeto de sódio, Na₂S, fruto de uma neutralização completa, que é insolúvel em solventes orgânicos, NaHS, sendo um eletrólito 1:1, é mais solúvel. Alternativamente, em lugar de NaHS, o H₂S pode ser tratado com uma amina orgânica para gerar uma sal de amônio. As soluções de HS⁻ são sensíveis ao oxigênio, convertendo-se principalmente a polissulfetos, indicados pelo aparecimento de coloração amarela.

Estrutura e propriedades

NaHS cristalino sofre duas transições de fase. Em temperaturas acima de 360 K, NaHS adota a estrutura do NaCl, o que implica que o HS⁻ se comporta como um ânion esférico, devido à sua rápida rotação levando à ocupação igual de oito posições equivalentes. Abaixo de 360 K, um formas de estrutura romboédrica, e o HS⁻ varre uma forma discoidal. Abaixo de 114 K, a estrutura torna-se monoclínica.Os compostos análogos de rubídio e potássio comportam-se similarmente.^[1]

NaHS tem um ponto de fusão relativamente baixo de 350 °C. Além das formas anidras acima referidas, pode ser obtido na forma de dois hidratos diferentes, NaHS·2H₂O and NaHS·3H₂O. Estas três espécies são todos incolores e comportam-se similarmente, mas não identicamente.

Preparação

A síntese usual em laboratório implica o tratamento de metóxido de sódio, Na(CH₃O), com sulfeto de hidrogênio:^[2]

Na(CH₃O) + H₂S → NaHS + CH₃OH

Industrialmente, NaOH é empregado como base. A qualidade do NaHS pode ser determinada por titração iodométrica, explorando a capacidade do HS^– reduzir I₂.

Aplicações

Milhares de toneladas de NaHS são produzidas anualmente. Seus principais usos são na fabricação de papel como um produtor do enxofre usado no processo Kraft, como um agente de flotação na mineração de cobre onde ele é usado para ativar espécies minerais óxido, e na indústria de curtume para a remoção de pelos em peles, visando produzir couros.

Referências

↑ Haarmann, F.; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). «Dynamics of anions and cations in hydrogensulfides of alkali metals (NaHS, KHS, RbHS): A proton nuclear magnetic resonance study». J. Chem. Phys. 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860
↑ Eibeck, R. I.; Zingaro, Ralph A.; McGlothlin, Raymond E. (1963). «Sodium Hydrogen Sulfide». Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 128–31. ISBN 9780470132388. doi:10.1002/9780470132388.ch35