PROFILPELAJAR.COM

Vanadi(III) iodide
Danh pháp IUPAC	Vanadium(III) iodide
Tên khác	Vanadi triodide; Vanadơ iodide
Nhận dạng
Số CAS	15513-94-7
PubChem	3627252
Số EINECS	239-547-7
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [V](I)(I)I ;
InChI	đầy đủ 1S/3HI.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
ChemSpider	2861951
Thuộc tính
Công thức phân tử	VI3
Khối lượng mol	431,653 g/mol (khan); 539,74468 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn đen (khan); tinh thể lục (6 nước)
Khối lượng riêng	5,14 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	400 °C (673 K; 752 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tan được trong nhiều dung môi, tạo hợp chất với CO(NH2)2
Cấu trúc
Tọa độ	bát diện
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadi(III) bromide
Cation khác	Titan(III) iodide
Nhóm chức liên quan	Vanadi(II) iodide; Vanadi(IV) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Vanadi(III) iodide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học VI₃. Chất rắn thuận từ này được tạo ra bởi phản ứng của bột vanadi với iod (khoảng 500 °C (932 °F; 773 K)).^[1] Các tinh thể hút ẩm màu đen hòa tan trong nước tạo ra dung dịch màu xanh lá cây của VI₃·6H₂O, đặc trưng của ion V(III).

Điều chế

Việc tinh chế kim loại vanadi bằng phản ứng cân bằng hóa học liên quan đến sự hình thành phản ứng thuận nghịch của vanadi(III) với sự có mặt của iod và sự phân hủy tiếp theo của nó để tạo ra kim loại nguyên chất:

2V + 3I₂ ⇌ 2VI₃

Cấu trúc

VI₃ kết tinh trong mô-típ được thông qua bởi bismuth(III) iodide: các iodide được bao quanh gần nhất với hình lục giác và các trung tâm vanadi chiếm một phần ba các lỗ bát diện.

Khi các mẫu rắn được nung nóng, khí chứa VI₄, có lẽ là thành phần hợp chất vanadi dễ bay hơi trong phương pháp cân bằng hơi. Sự phân hủy nhiệt của triodide để lại lượng nhỏ vanadi(II) iodide:^[2]

2VI₃ → VI₂ + VI₄ H = 36,6 kcal/mol; ΔS = 38,7 eu

Hợp chất khác

VI₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như VI₃·6CO(NH₂)₂ là tinh thể màu lục lam, tan ít trong nước. Khi tan trong nước, nó tạo ra dung dịch màu nâu.^[3]

Xem thêm

Vanadi(II) iodide, iodide thấp hơn của vanadi

Tham khảo

^ Juza, D.; Giegling, D.; Schäfer, H. (1969). “Über die Vanadiniodide VJ₂ und VJ₃”. Z. Anorg. Allg. Chem. 366 (3–4): 121–9. doi:10.1002/zaac.19693660303.
^ Berry, K. O.; Smardzewski, R. R.; McCarley, R. E. (1969). “Vaporization reactions of vanadium iodides and evidence for gaseous vanadium(IV) iodide”. Inorg. Chem. 8 (9): 1994–7. doi:10.1021/ic50079a034.
^ Chemical Abstracts (bằng tiếng Anh). American Chemical Society. 1915. tr. 2852.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr