PROFILPELAJAR.COM

Rhodi(III) iodide
Tên khác	Rhodi triiodide
Nhận dạng
Số CAS	15492-38-3
PubChem	4428348
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Rh](I)(I)I ;
ChemSpider	76627
Thuộc tính
Công thức phân tử	RhI3
Khối lượng mol	483,617 g/mol (khan); 537,66284 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	tinh thể đơn nghiêng màu đen hút ẩm
Khối lượng riêng	6,4 g/cm³
Điểm nóng chảy	≈ 300 °C (573 K; 572 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan (khan); tan (ngậm nước)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Cảnh báo
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H413
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P273, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Rhodi(III) fluoride; Rhodi(III) chloride; Rhodi(III) bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Rhodi(III) iodide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học RhI₃. Nó là một chất rắn màu đen, không tan trong nước.^[2]

Điều chế

Rhodi(III) iodide có thể được tổng hợp bằng phản ứng của kali iodide trong nước với rhodi(III) bromide.^[2]

RhBr₃ + 3KI → RhI₃ + 3KBr

Cấu trúc

RhI₃ có cấu trúc tinh thể giống AlCl₃ và YCl₃. Cấu trúc bao gồm các ion iodide và ion rhodi(III) xếp gần nhau theo hệ tinh thể lập phương, lấp đầy một phần ba (⅓) các giao điểm bát diện, tạo thành một lớp.^[3]

Phản ứng

Anion hexaiodorhodat(III), RhI₆³⁻ trước đây được cho là không thể tạo thành, nhưng sau này đó đã được chứng minh là tồn tại bằng cách khuếch tán RhCl₃·3H₂O qua một lớp axit iodhydric vào piperazin.^[4]

Hợp chất khác

RhI₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như RhI₃·3NH₃ là tinh thể màu đỏ nâu ít tan trong nước^[5], RhI₃·4NH₃ (cấu tạo [Rh(NH₃)₄I₂]I) là tinh thể màu đỏ gạch^[6], RhI₃·5NH₃ (cấu tạo [Rh(NH₃)₅I]I₂) là tinh thể màu vàng nâu^[7] hay RhI₃·6NH₃ là tinh thể bát diện màu vàng nhạt có cấu trúc lục phương, phân hủy ở 185 °C (365 °F; 458 K).^[8]

Tham khảo

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-82. Truy cập 13 tháng 6 năm 2021.
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 1119–1120, ISBN 0-7506-3365-4
^ Brodersen, K.; Thiele, G.; Recke, I. (1968). “Strukturuntersuchungen an Rhodiumhalogeniden”. J. Less-Common Met. 14 (1): 151–152. doi:10.1016/0022-5088(68)90214-2.
^ Bujak, Maciej (2015). “Efficient Diffusion-Controlled Ligand Exchange Crystal Growth of Isostructural Inorganic–Organic Halogenidorhodates(III): The Missing Hexaiodidorhodate(III) Anion”. Cryst. Growth Des. 15 (3): 1295–1302. doi:10.1021/cg501694d.
^ Pascal, Paul; Pacault, Adolphe; Pannetier, Guy (1958). Nouveau traité de chimie minérale (bằng tiếng Pháp). Masson. tr. 371. ISBN 978-2-225-37994-9.
^ Martin Paul Hancock, L. H. Skibsted. Rhodium(III) Complexes of the trans-Tetraammine Series. Synthesis and Purification. Acta Chemica Scandinavica A 38 (1984): 87–90.
^ Hoffmann, Max Konrad (1912). Dictionary of the organic compounds including the additional combinations with organic compounds ; Mit unterstützung der Deutschen chemischen gesellshaft, hrsg. im auftrage des Vereins deutscher chemiker (bằng tiếng Đức). J.A. Barth. tr. 1194.
^ Benner, Linda S. (1991). Precious Metals: Science and Technology (bằng tiếng Anh). International Precious Metals Institute. tr. 169. ISBN 978-99921-43-14-8.