PROFILPELAJAR.COM

Chromi(II) iodide
Tên khác	Chromơ iodide; Chromi điodide
Nhận dạng
Số CAS	13478-28-9
PubChem	12147720
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ I[Cr]I ;
InChI	đầy đủ 1S/Cr.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2;
ChemSpider	13318420
Thuộc tính
Công thức phân tử	CrI2
Khối lượng mol	305,806 g/mol (khan); 395,8824 g/mol (5 nước); 413,89768 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn xám nhạt (khan); tinh thể chàm (6 nước)
Khối lượng riêng	≈ 5,139 g/cm³
Điểm nóng chảy	825,5 °C (1.098,7 K; 1.517,9 °F)
Điểm sôi	1.248 °C (1.521 K; 2.278 °F)
Độ hòa tan trong nước	tan, tạo dung dịch màu lục
Độ hòa tan	tan trong aceton, ete (6 nước); tạo phức với amonia, hydrazin, thioure
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Chromi(II) fluoride; Chromi(II) chloride; Chromi(II) bromide
Cation khác	Chromi(III) iodide; Chromi(IV) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Chromi(II) iodide là một hợp chất vô cơ, một muối của kim loại chromi và axit iodhydric có công thức CrI₂, tinh thể màu xám nhạt, tan trong nước tạo dung dịch màu xanh lục.^[1]

Điều chế

Phản ứng của iod với chromi trong chân không sẽ tạo ra muối khan:

{\mathsf {Cr+I_{2}\ \xrightarrow {700-800^{o}C} \ CrI_{2}}}

Hòa tan chromi kim loại trong axit iodhydric sẽ tạo ra hexahydrat:^[2]

{\mathsf {Cr+2HI\ {\xrightarrow {}}\ CrI_{2}+H_{2}\uparrow }}

(Có thể dùng hợp chất Cr(II) bất kì để điều chế hợp chất)

Hoặc dùng hydro khử chromi(III) iodide:

{\mathsf {2CrI_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrI_{2}+2HI\uparrow }}

(Có thể dùng Cr khử CrI₃ trong dung dịch)

Tính chất vật lý

Chromi(II) iodide tạo thành các tinh thể hình thoi màu xám nhạt, nhóm không gian C mcP 2₁, các hằng số mạng tinh thể a = 0,3915 nm, b = 0,7560 nm, c = 1,3553 nm, Z = 4.

Khi được làm nóng trong chân không, hợp chất thăng hoa ở nhiệt độ trên 420 ℃.

Chromi(II) iodide hòa tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch màu xanh lục ổn định khi không có oxy.

Hợp chất tạo tinh thể ngậm nước CrI₂·6H₂O – tinh thể màu xanh dương-tím, tan trong aceton khan tạo dung dịch màu lục; trong ete khan, nó có màu nâu.^[2]

Tính chất hóa học

Nó bị phân hủy khi nhiệt độ cao:

{\mathsf {CrI_{2}\ \xrightarrow {T} \ Cr+I_{2}}}

Ứng dụng

Chromi(II) iodide được sử dụng làm sắc tố cho thủy tinh.

Hợp chất khác

CrI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃:

CrI₂·5NH₃ (tím), CAS# 59566-76-6;
CrI₂·6NH₃ (xám lục), CAS# 54128-25-5.^[3]

CrI₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như:

CrI₂·2N₂H₄ (màu xám dương);^[4]
CrI₂·3N₂H₄ (màu xám đỏ);^[5]
CrI₂·4N₂H₄ (màu đỏ anh đào hơi đậm);^[6]
CrI₂·6N₂H₄ (màu đỏ).^[7]

CrI₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CrI₂·6CS(NH₂)₂ là chất rắn màu lục lam.^[8]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c Chromous Iodide, CrI₂ trên atomistry.com
^ ^a ^b ^c ^d Chemische Berichte, Tập 91,Phần 3 (VCH Verlagsgesellschaft mbH., 1958), trang 2148. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
^ Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3072; 3074 – [1]. Truy cập 11 tháng 3 năm 2020.
^ Journal of the Chemical Society (1913), trang 604 – [2]. Truy cập 21 tháng 3 năm 2020.
^ Chrom: Teil C: Koordinationsverbindungen mit Neutralen und Innere Komplexe Bildenden Liganden (Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzg; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 431 trang), trang 11 – [3]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.
^ Angewandte Chemie, Tập 52 (Verlag Chemie, 1939), trang 510 – [4]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.
^ University of Bath, PHD – Hydrazine and carbazate complexes of chromium and manganese: their role in the catalytic decomposition of hydrazine.
^ COMPLEXES OF CHROMIUM(II) HALIDES WITH WEAK DONOR LIGANDS. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.