PROFILPELAJAR.COM

Vanadi(II) iodide
Tên khác	Hypovanadơ iodide; Vanadi điodide
Nhận dạng
Số CAS	15513-84-5
PubChem	84959
Số EINECS	239-545-6
InChI	đầy đủ 1S/2HI.V/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	76640
Thuộc tính
Công thức phân tử	VI2
Khối lượng mol	304,749 g/mol (khan); 376,81012 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể đỏ tím (khan); chất rắn lục nhạt-dương (4 nước); chất rắn tím (6 nước)
Khối lượng riêng	5,44 g/cm³
Điểm nóng chảy	800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (thăng hoa)
Điểm sôi	1.400 °C (1.670 K; 2.550 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan); tan (ngậm nước)
Độ hòa tan	ít tan trong etanol, benzen, cacbon tetrachloride, cacbon đisulfide; tạo hợp chất với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadi(II) fluoride; Vanadi(II) chloride; Vanadi(II) bromide
Cation khác	Vanadi(III) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Vanadi(II) iodide là một hợp chất vô cơ, một muối của vanadi và axit iothydric có công thức VI₂, tinh thể đỏ tím, phản ứng với nước khi khan.

Điều chế

Phân hủy vanadi(III) iodide bằng cách đun nóng sẽ tạo ra muối:

{\mathsf {2VI_{3}\ \xrightarrow {280^{o}C} \ 2VI_{2}+I_{2}}}

Tính chất vật lý

Vanadi(II) iodide tạo thành tinh thể màu đỏ tím khi khan. Nó thuộc hệ tinh thể ba phương, nhóm không gian P 3m1, các hằng số mạng tinh thể a = 0,4 nm, c = 0,667 nm, Z = 1.

Trong chân không nó thăng hoa ở 800 °C (1.470 °F; 1.070 K).

Nó ít tan trong etanol, benzen, cacbon tetrachloride, cacbon đisulfide.

Nó tạo ra tinh thể ngậm nước VI₂·nH₂O (n = 4, 6).

Tính chất hóa học

Nó bị phân hủy khi đun nóng trong chân không:

{\mathsf {VI_{2}\ \xrightarrow {1400^{o}C} \ V+I_{2}}}

Nó bị oxy hóa bằng cách đun nóng trong không khí:

{\mathsf {4VI_{2}+5O_{2}\ \xrightarrow {500^{o}C} \ 2V_{2}O_{5}+4I_{2}}}

Hợp chất khác

VI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như VI₂·6NH₃ là tinh thể màu vàng.^[3]

Tham khảo

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (2016), trang 4-94 – [1]. Truy cập 22 tháng 4 năm 2020.
^ L. F. Larkworthy, K. C. Patel, D. J. Phillips – Vanadium(II) chemistry. Part II. Spectral and magnetic studies of the hydrated halides. J. Chem. Soc. A, 1970, 1095–1099. doi:10.1039/J19700001095.
^ Eßmann, Ralf; Kreiner, Guido; Niemann, Anke; Rechenbach, Dirk; Schmieding, Axel; Sichla, Thomas; Zachwieja, Uwe; Jacobs, Herbert (1996). "Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)‐halogenide von 3d‐Metallen: [V(NH₃)₆]I₂, [Cr(NH₃)₆]I₂, [Mn(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Br₂, [Co(NH₃)₆]Br₂, und [Ni(NH₃)₆]Cl₂". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 622 (7): 1161–1166. doi:10.1002/zaac.19966220709.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr