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	Diéthyléthérate de trifluorure de bore
	Structure du diéthyléthérate de trifluorure de bore
Identification
No CAS	109-63-7
No ECHA	100.003.355
No CE	203-689-8
PubChem	8000
SMILES
InChI
Apparence	liquide inflammable de couleur jaune à l'odeur piquante
Propriétés chimiques
Formule	C4H10BF3O;
Masse molaire	141,928 ± 0,011 g/mol ; C 33,85 %, H 7,1 %, B 7,62 %, F 40,16 %, O 11,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−58 °C
T° ébullition	126 °C
Masse volumique	1,12 g/cm3 à 20 °C
T° d'auto-inflammation	185 °C
Point d’éclair	59 °C
Pression de vapeur saturante	2,35 hPa à 20 °C
Précautions
SGH
	; DangerH226, H314, H332, H372, P210, P280 et P301+P330+P331
NFPA 704
	2 3 2 W
Transport
	883
	2604
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le diéthyléthérate de trifluorure de bore est un composé chimique de formule BF₃·O(CH₃CH₂)₂, souvent abrégée BF₃·OEt₂. Il s'agit d'un complexe constitué d'éther diéthylique CH₃CH₂OCH₂CH₃ agissant comme base de Lewis donneuse d'électrons coordonné à du trifluorure de bore BF₃ agissant comme acide de Lewis accepteur d'électrons. Il se présente sous la forme d'un liquide jaune corrosif et très inflammable à l'odeur piquante qui fume dans l'air sous l'effet de son hydrolyse. Il présente un atome de bore tétraédrique coordonné à un ligand éther diéthylique^[4]. On en connaît de nombreux analogues, dont un complexe à base de méthanol.

Il peut être obtenu en faisant réagir du BF₃ avec du (CH₃CH₂)₂O anhydre en phase gazeuse. Il est utilisé dans les réactions de Friedel-Crafts, et plus généralement comme source de BF₃ dans de nombreuses réactions chimiques qui requièrent un acide de Lewis^[5].

Le diéthyléthérate de trifluorure de bore est utilisé comme réactif de dépolymérisation pour le recyclage des silicones^[6]. La dépolymérisation permet de récupérer les monomères d'un polymère afin de les utiliser pour la production d'autres matériaux.

Notes et références

↑ ^{a b c d e f g h et i} Entrée « Boron trifluoride diethyl etherate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 avril 2021 (JavaScript nécessaire).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ « Fiche du composé Boron trifluoride diethyl etherate, 98+% », sur Alfa Aesar (consulté le 4 avril 2021)..
↑ (en) V. V. Saraev, P. B. Kraikivskii, I. Svoboda, A. S. Kuzakov et R. F. Jordan, « Synthesis, Molecular Structure, and EPR Analysis of the Three-Coordinate Ni(I) Complex [Ni(PPh₃)₃][BF₄] », The Journal of Physical Chemistry A, vol. 112, n^o 48,‎ 7 novembre 2008, p. 12449-12455 (PMID 18991433, DOI 10.1021/jp802462x, Bibcode 2008JPCA..11212449S, lire en ligne)
↑ (en) Veronica Cornel et Carl J. Lovely, « Boron Trifluoride Etherate », Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis,‎ 15 mars 2007 (DOI 10.1002/9780470842898.rb249.pub2, lire en ligne).
↑ (en) Peter Döhlert, Johannes Pfrommer et Stephan Enthaler, « Recycling Concept for End-of-Life Silicones: Boron Trifluoride Diethyl Etherate as Depolymerization Reagent to Produce Difluorodimethylsilane as Useful Commodity », ACS Sustainable Chemistry & Engineering, vol. 3, n^o 1,‎ 17 décembre 2014, p. 163-169 (DOI 10.1021/sc500666d, lire en ligne).