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	Tétrahydruroborate de sodium
	Formule développée du tétrahydruroborate de sodium
Identification
Nom UICPA	Tétrahydruroborate de sodium
Synonymes	Borohydrure de sodium
No CAS	16940-66-2
No ECHA	100.037.262
No CE	241-004-4
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	NaBH4
Masse molaire	37,833 ± 0,007 g/mol ; H 10,66 %, B 28,58 %, Na 60,77 %,
Propriétés physiques
T° fusion	~400 °C
T° ébullition	~500 °C (décomp.)
Solubilité	55 g/100 ml (eau, 25 °C),; 16,4 g/100 ml (méthanol, 20 °C),; 3,2 g/100 ml (éthanol, 20 °C),; 0,37 g/100 ml (propan-2-ol, 25 °C),; 0,88 g/100 ml (propan-2-ol, 60 °C);; très soluble avec hydrolyse (eau),; soluble (alcools)
Masse volumique	1,074 g·cm-3
Précautions
SIMDUT
	; B6, D2B,
Transport
	-
	1426
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le tétrahydruroborate de sodium, aussi appelé borohydrure de sodium, est un composé chimique constitué d'atomes de bore, de sodium et d'hydrogène. Sa formule brute est NaBH₄.

C'est un agent réducteur utilisé notamment dans l'industrie pharmaceutique en tant que source d'hydrures H⁻. C'est un solide blanc, souvent rencontré sous forme de poudre.

Synthèse

Le borohydrure de sodium est synthétisé industriellement selon la méthode Schlesinger^[5]: l'hydrure de sodium est traité avec du borate de triméthyle à 250-270 °C:

B(OCH₃)₃ + 4 NaH → NaBH₄ + 3 NaOCH₃

Le borohydrure de sodium est l'hydrure réducteur le plus synthétisé^[6]. Le borohydrure de sodium peut également être synthétisé en faisant réagir de l'hydrure de sodium, NaH sur du verre borosilicaté en poudre^[7].

Réactivité

Le borohydrure de sodium absorbe l'humidité de l'air (il est hygroscopique). Il réagit de façon relativement modérée avec l'eau et dégage lentement du dihydrogène, un gaz inflammable/explosif. Selon la classification européenne des produits chimiques, il est néanmoins enregistré avec la phrase de risque R14 "réagit violemment au contact de l'eau". Le produit se décompose à plus de 400 °C sans fondre. Le borohydrure de sodium permet de réduire un aldéhyde ou une cétone en alcool.

Pile à combustible

Le borohydrure de sodium est aussi utilisé dans les systèmes expérimentaux de pile à combustible comme un moyen de stocker l'hydrogène. C'est écologique car il se dégrade en sel inerte quand il est relâché dans l'environnement^{[réf. nécessaire]}.

Voir aussi

borate

Liens externes

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Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (fr) Données de sécurité (Carl Roth)
↑ (en) Steven F. Pedersen et Arlyn M. Myers, Understanding the Principles of Organic Chemistry : A Laboratory Course, Cengage Learning, 2010, 406 p. (ISBN 978-0-495-82993-5 et 0-495-82993-5, lire en ligne), p. 274
↑ « Borohydrure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ Methods of preparing alkali metal borohydrides, 5 novembre 1945 (lire en ligne)
↑ Peter Rittmeyer et Ulrich Wietelmann, « Hydrides », dans Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 15 juin 2000 (ISBN 3527306730, lire en ligne)
↑ H. C. Brown, A. Khuri et S. C. Kim, « ChemInform Abstract: Addition compounds of alkali métal hydrides. 13. Reaction of alkali metal hydrides with trialkylboranes. Synthessis and dissociation of alkali metal trialkylborohydrides. Ethyk ethet-organoborane as a reversible 'solvent' for lithium », Chemischer Informationsdienst, vol. 8, n^o 50,‎ 13 décembre 1977, no–no (ISSN 0009-2975, DOI 10.1002/chin.197750312, lire en ligne, consulté le 4 août 2018)