H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H318 : Provoque des lésions oculaires graves H331 : Toxique par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires H360Df : Peut nuire au fœtus. Susceptible de nuire à la fertilité. P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P311 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Le perborate de sodium est un composé chimique de formule NaBO3. Il s'agit d'un solide blanc, cristallisé et anhydre, très instable.
Il existe aussi le perborate monohydraté de sodium, composé monohydratée de formule brute NaBO3·H2O, également écrite NaBO2(OH)2, ou dimérisée en Na2B2O4(OH)4. C'est une poudre, de masse molaire 99,83 g/mol (ou le double pour son dimère). Elle se décompose lentement à partir de 40 °C dans l'état sec ou encore plus vite dans l'eau chaude. Elle est peu soluble dans l'eau froide. Ce perborate est soluble dans le glycérol et les alcalis ou solutions aqueuses alcalines.
Les composés perborates de sodium tétrahydraté NaBO2(OH)2·3H2O et trihydratés NaBO2(OH)2·2H2O existent également, mais c'est le composé monohydrate qui possède la meilleure solubilité dans l'eau ainsi que la meilleure résistance à la chaleur. D'où son usage industriel dans le nettoyage et le blanchiment.
Le tétrahydrate NaBO2(OH)2·3H2O issu de cette synthèse donne du monohydrate NaBO2(OH)2 simplement par chauffage[4] :
NaBO2(OH)2·3H2O → 3 H2O + NaBO2(OH)2.
Utilisation
Le perborate de sodium est utilisé notamment comme source « d'oxygène actif » dans les détergents et les lessives, ainsi que dans les produits de nettoyage et de blanchiment. Il s'hydrolyse en effet en borate et peroxyde d'hydrogène H2O2 au contact de l'eau, le peroxyde réagissant avec la tétraacétyléthylènediamine (TAED) des lessives pour libérer de l'acide peracétique CH3COOOH, « activateur » dont l'action commence à température plus basse que celle du peroxyde d'hydrogène — dès 40°C pour CH3COOOH contre plus de 60°C pour H2O2 — et est moins agressive pour les teintures et les textiles que celle de l'hypochlorite de sodium NaClO :
En raison des risques sanitaires liés au perborate de sodium, notamment à ses risques reprotoxiques[5], ce composé est remplacé notamment par le percarbonate de sodium 2Na2CO3·3H2O2 dans les lessives « vertes ».
↑ abcd et eEntrée « Sodium perborate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 23 avril 2011 (JavaScript nécessaire)
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(en) B. J Brotherton, « Boron: Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry », Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons, 1994. (ISBN0-471-93620-0)
