PROFILPELAJAR.COM

Оксид серебра(I,III)
Оксид серебра(I,III)
Общие
Систематическое; наименование	Оксид серебра(I,III)
Традиционные названия	монооксид серебра
Хим. формула	Ag+Ag3+O2
Рац. формула	Ag2O2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,87 г/моль
Плотность	7,483 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	100 °C
	Энтальпия
• образования	−24,7 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	нерастворим (0,0027 г/100 г H2O)
Классификация
Рег. номер CAS	1301-96-8
PubChem	92152
Рег. номер EINECS	215-098-2
SMILES	O=[Ag]
InChI	InChI=1S/Ag.O OTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	83197
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

Физические свойства

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P2₁/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2^[2]^[3]. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10⁻⁶ см³/моль^[1]. Имеет две фазы: α-Ag₂O₂ и β-Ag₂O₂.

Получение и химические свойства

Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте^[4].

Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения^[4]. Будучи сильными окислителями соли серебра(II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот:

${\ce {4Ag^2+ + 2H_2O -> 4Ag^1+ + O_2 + 4H^+}}$

Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:

{\mathsf {2Ag_{2}O_{2}+4HNO_{3}=4AgNO_{3}+2H_{2}O+O_{2}}}

Стабилизация серебра(П) может быть достигнута в комплексных соединениях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2'-бипиридилом и 1,10-фе- нантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом в присутствии избытка лиганда:

${\ce {2AgNO_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 4phen -> 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3}}$

^[5]Применение

Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.

Примечания

↑ ¹ ² CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ Brese N.E., O'Keeffe M., Ramakrishna B.L., Von Dreele R.B. Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // Journal of Solid State Chemistry. — 1990. — Ноябрь (т. 89, № 1). — С. 184—190. — ISSN 0022-4596. — doi:10.1016/0022-4596(90)90310-T. [исправить]
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker (неопр.). — Springer DE, 1997. — С. 288f. — ISBN 3-540-60035-3.
↑ ¹ ² Серебра оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 522. — 792 с. — 100 000 экз.
↑ А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах под редакцией академика Ю.Д.Третьякова Том 3 Книга 2. — Москва: "Академия", 2007. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.