PROFILPELAJAR.COM

Бромат серебра(I)
Бромат серебра(I)
Общие
Систематическое; наименование	Бромат серебра(I)
Традиционные названия	Бромат серебра
Хим. формула	AgBrO3
Рац. формула	AgBrO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	235,77 г/моль
Плотность	5,206 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	360 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7783-89-3
PubChem	9878022
Рег. номер EINECS	232-032-8
SMILES	[O-]Br(=O)=O.[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.BrHO3/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1 XQLMNMQWVCXIKR-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8053699
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Бромат серебра(I), бромноватое серебро — AgBrO₃, неорганическое соединение, соль одновалентного серебра и бромноватой кислоты.

Физические свойства

Бромат серебра(I) — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество. Кристаллическая решётка тетрагональная^[2]. В воде малорастворим: 1,79 г/литр, ПР 5,8⋅10⁻⁵^[3]. Кристаллогидратов не образует.

Термодинамические постоянные^[2]:

стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −8 кДж/моль;
стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 152 Дж/(моль·K);
стандартная энергия Гиббса, ΔG^o₂₉₈: 74 кДж/моль.

Получение

Бромат серебра(I) получают обменной реакцией бромата натрия или калия и нитрата серебра(I):

{\mathsf {AgNO_{3}+KBrO_{3}=AgBrO_{3}}}\!\downarrow \!{\mathsf {+KNO_{3}}}

Другой вариант — действие жидкого брома на суспензию оксида серебра(I):

{\mathsf {Ag_{2}O+6Br_{2}+5H_{2}O=2AgBrO_{3}+10HBr}}

Химические свойства

При нагревании соединение разлагается:

{\mathsf {2AgBrO_{3}=2AgBr+3O_{2}}}\!\uparrow

Взаимодействием водной суспензии бромата серебра(I) с бромом можно получить концентрированную бромноватую кислоту:

{\mathsf {5AgBrO_{3}+3Br_{2}+3H_{2}O=5AgBr+6HBrO_{3}}}

Применение

Используется как окислитель в органическом синтезе для превращения тетрагидропираниловых эфиров в карбонильные соединения.

Примечания

↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ ¹ ² Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть V. Глава 4. Произведения растворимости // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 599. — ISBN 5-7107-8085-5.