Триоксид рубидия — соединение щёлочного металла рубидия и кислорода с химической формулой Rb₄(O₂)₃, кристаллы.

• Медленное окисление рубидия стехиометрическим количеством кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {4Rb+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{4}(O_{2})_{3}}}}$

• Окисление оксида рубидия стехиометрическим количеством кислорода под небольшим давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O+2O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Rb_{4}(O_{2})_{3}}}}$

Триоксид рубидия образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I 43d.

В более поздних работах сообщается о кристаллах тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4. параметры ячейки a = 0,8688 нм, c = 1,0362 нм, Z = 4, ^[1].

Содержит один ион O₂^2— и два иона O₂^—.

Соединение конгруэнтно плавится при температуре 489°С.

• При нагревании выше температуры плавления разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{4}(O_{2})_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2Rb_{2}O+2O_{2}}}}$

• Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{4}(O_{2})_{3}+nH_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2Rb_{2}O_{2}\cdot nH_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{4}(O_{2})_{3}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4RbOH+2H_{2}O_{2}}}}$

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.