Капля раствора в серной кислоте на чашке Петри. Вокруг капли — чистое вещество Оксид марганца (VII) Mn2 O7 — зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском (крёзовый цвет), неустойчив при комнатной температуре, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Высокотоксичен, сильнейший окислитель.
Раствор в серной кислоте.
Температура плавления — 5,9 °C. Разлагается со взрывом выше 55 °C или при контакте с органическими веществами.
В проходящем свете имеет красную окраску, в отражённом — зелёную. Образует кристаллы тёмно-зелёного цвета.
Молекулы состоят из пары тетраэдров с атомами кислорода в вершинах и атомами марганца в центрах. Сходная структура наблюдается у оксида хлора(VII) , оксида технеция(VII) и оксида рения(VII) .
Оксид марганца(VII) — соединение кислорода и марганца , ангидрид марганцовой кислоты .
Получить оксид марганца(VII) Mn2 O7 можно действием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат калия :
2
K
M
n
O
4
+
H
2
S
O
4
⟶ ⟶ -->
M
n
2
O
7
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Mn_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и кислород :
2
M
n
2
O
7
⟶ ⟶ -->
4
M
n
O
2
+
3
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {2Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 4MnO_{2}+3O_{2}\uparrow }}}
Сверху — марганцовая кислота, снизу — оксид. Одновременно выделяется озон :
M
n
2
O
7
⟶ ⟶ -->
2
M
n
O
2
+
O
3
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 2MnO_{2}+O_{3}\uparrow }}}
Разложение оксида марганца(VII) может сопровождаться взрывом:
Mn
2
O
7
⟶ ⟶ -->
MnO
2
+
O
2
+
O
3
{\displaystyle {\ce {Mn_2O_7->MnO_2 + O2 + O3}}}
Δ Δ -->
H
=
− − -->
1107.7
{\displaystyle \Delta H=-1107.7}
Чистый марганцовый ангидрид в твердом состоянии при температуре −15 °C.
Оксид марганца(VII) взаимодействует с водой , образуя марганцовую кислоту :
M
n
2
O
7
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
2
H
M
n
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow \ 2HMnO_{4}}}}
Растворяется в серной кислоте, образуя гидросульфат триоксимарганца, более устойчивый при комнатной температуре:
M
n
2
O
7
+
2
H
2
S
O
4
=
2
[
M
n
O
3
]
+
[
H
S
O
4
]
− − -->
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}+2H_{2}SO_{4}=2[MnO_{3}]^{+}[HSO_{4}]^{-}+H_{2}O}}}
При контакте воспламеняет этиловый спирт, ацетон.
_%D0%B2_%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B5.jpg)
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}+2H_{2}SO_{4}=2[MnO_{3}]^{+}[HSO_{4}]^{-}+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/515dacb7c0e12c3f9bb196455b390c0a2682a47b)
