Оксид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид золота​(I)​
Традиционные названия	Закись золота
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {Au2O}}}$
Физические свойства
Состояние	фиолетовый порошок;синий гидрозоль
Молярная масса	409,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	225 °C
Классификация
ChemSpider	23354138
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой ${\displaystyle {\ce {Au2O}}}$. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Взаимодействием хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

${\displaystyle {\ce {2 AuCl + 2 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 2 KCl + H2O}}}$.

Кипячением дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

${\displaystyle {\ce {2 K[AuBr2] + 2 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 4 KBr + H2O;}}}$

${\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 6 KOH ->[{\ce {t}}] Au2O v + 6 KCl + 3 H2O + O2 ^}}}$.

Действием дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

${\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 Hg2(NO3)2.2H2O ->[{\ce {-3 H2O}}] Au2O v + 2 HgCl2 + 2 Hg(NO3)2 + 2 HCl}}}$.

Оксид золота(I) представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь ${\displaystyle {\ce {Au}}}$ и ${\displaystyle {\ce {Au2O3}}}$.

Легко разлагается при нагревании на металлическое золото и оксид золота(III):

${\displaystyle {\ce {3 Au2O ->[{\ce {225 ^{o}C}}] 4 Au + Au2O3}}}$.

Взаимодействует с концентрированным раствором соляной кислоты:

${\displaystyle {\ce {3 Au2O + 8 HCl -> 2 H[AuCl4] + 4 Au + 3 H2O}}}$.

При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония образуется вещество состава ${\displaystyle {\ce {Au3N.NH3}}}$, выпадающее в осадок чёрного цвета. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе.

Известно также соединение состава ${\displaystyle {\ce {3Au2O.4NH3}}}$, чёрного цвета, и также неустойчиво в воде и при нагревании.

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.