У этого термина существуют и другие значения, см.
Оксид хлора.
Оксид хлора(I) |
---|
|
Систематическое наименование |
Оксид хлора(I) |
Традиционные названия |
гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты |
Хим. формула |
Cl2O |
Рац. формула |
Cl2O |
Состояние |
жидкость или газ |
Молярная масса |
86,9054 г/моль |
Плотность |
3,22 г/см³ |
Энергия ионизации |
10,94 эВ[1] |
Температура |
• плавления |
−120,6 °C |
• кипения |
2,2 °C |
Энтальпия |
• образования |
+80,3 кДж/моль |
Растворимость |
• в воде |
143 г/100 мл |
Рег. номер CAS |
7791-21-1 |
PubChem |
24646 |
Рег. номер EINECS |
232-243-5 |
SMILES |
|
InChI |
|
ChEBI |
30198 |
ChemSpider |
23048 |
Токсичность |
Высокотоксичен, агрессивен, сильный окислитель |
Пиктограммы СГС |
|
NFPA 704 |
|
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Медиафайлы на Викискладе |
Окси́д хло́ра(I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.
Получение
Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:
Образующийся Cl2O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.
Обычно используют более безопасный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na2CO3 в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:
Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.
Свойства
В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:
При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Имеет высокую растворимость в воде: при 0 °C в одном объеме воды растворяется 200 объемов оксида хлора(I). При растворении в воде образуется слабая хлорноватистая кислота:
Оксид хлора(I) является сильным окислителем. При контакте с восстановителями, например аммиаком, происходит взрыв:
Применение
В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.
Литература
Примечания