Asam selenat adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus H2SeO4. Rumus kimia yang dapat mendeskripsikan senyawa ini secara lebih akurat adalah (HO)2SeO2. Senyawa ini tidak berwarna. Walaupun tidak terlalu bermanfaat, natrium selenat yang berasal dari asam ini digunakan dalam proses produksi kaca dan makanan hewan.[2]
Struktur
Molekulnya berbentuk tetrahedral seperti yang diprediksi oleh teori VSEPR. Panjang ikatan Se–Onya tercatat sebesar 161 pm.[3] Dalam keadaan padat, senyawa ini mengalami kristalisasi menjadi struktur yang berbentuk ortorombik.[4]
Tidak seperti proses produksi asam sulfat dengan memasukkan belerang trioksida ke dalam air, hidrasi selenium trioksida bukanlah metode yang praktis.[3] Asam selenat malah lebih mudah disiapkan dengan mengoksidasi asam selenit (H2SeO3) dengan halogen seperti klorin atau bromin atau dengan kalium permanganat.[5] Namun, penggunaan klorin atau bromin akan menghasilkan asam klorida atau bromida sebagai produk sampingan yang perlu dikeluarkan dari larutan karena dapat mereduksi asam selenat menjadi asam selenit.[6]
Metode lain adalah dengan mengoksidasi unsur selenium dengan air dan klorin:[5]
Se + 4 H2O + 3 Cl2 → H2SeO4 + 6 HCl
Untuk memperoleh asam anhidrat dalam bentuk kristal padat, larutan diuapkan dengan suhu di atas 140 °C (413 K; 284 °F) dalam keadaan hampa udara.[7]
Reaksi
Layaknya asam sulfat, asam selenat merupakan asam kuat yang bersifat higroskopis dan sangat mudah larut dalam air. Larutan yang terkonsentrasi berbentuk kental. Terdapat bentuk monohidrat dan dihidrat kristalin yang telah ditemukan.[5] Bentuk monohidratnya melebur pada suhu 26 °C, dan dihidratnya melebur pada suhu −51,7 °C.[3]
Asam selenat merupakan oksidator yang lebih kuat daripada asam sulfat[5] dan mampu membebaskan klorin dari ion klorida, dan dalam prosesnya asam ini mengalami reduksi menjadi asam selenit:
H2SeO4 + 2 H+ + 2 Cl− → H2SeO3 + H2O + Cl2
Asam ini mengalami dekomposisi di atas suhu 200 °C; dalam prosesnya, asam ini mengalami reduksi menjadi asam selenit dan juga mengeluarkan gas oksigen:[5]
^Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a23_525.
^ abcdeAnil Kumar De (2003). A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. hlm. 543–545. ISBN81-224-1384-6.
^Lenher, V.; Kao, C. H. (June 1925). "The preparation of selenic acid and of certain selenates". Journal of the American Chemical Society. 47 (6): 1521–1522. doi:10.1021/ja01683a005.
^ abSeppelt, K. “Selenoyl difluoride” Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, pp. 36-38. ISBN0-471-07715-1. The report describes the synthesis of selenic acid.
^Lenher, V. (April 1902). "Action of selenic acid on gold". Journal of the American Chemical Society. 24 (4): 354–355. doi:10.1021/ja02018a005.
